请问怎么配ph＝4.8的乙酸钠缓冲溶液
答：
1.乙酸的电离常数是pK=4.754；
2.乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pH=pK-Lg（C乙酸/C乙酸钠）；
3.将ph=4.8和pK=4.754代入得：Lg（C乙酸/C乙酸钠）===-0.046；C乙酸/C乙酸钠=0.899； 4.假定C乙酸为0.1mol/L，则C乙酸钠为0.111mol/L；假定配1L的溶液。 5.称取乙酸钠81*0.111=8.99=9.0克，放入2L的烧杯中，加入500ml的蒸馏水，再加入事先算好的HAc溶液若干ml，最后用蒸馏水调至1000ml即可。
乙酸计算公式
浓度指溶质的质量分数,计算公式为：溶质质量/溶液质量
比如配50%的醋酸溶液,可用10克醋酸加10克水.以此类推.在醋酸等弱酸溶液中有下列关系式：
c（H+）=√cKa
例如，测得醋酸溶液的PH=5，求醋酸的浓度。
PH=3 c（H+）=10^-3
根据c（H+）=√cKa
c(HAc)=[c(H+)]^2/Ka=(10^-3)^2/1.75×10^-5=0.05714mol/L
摩尔质量在数值上等于相对分子质量，化学式中各个原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。醋酸即乙酸相对分子质量为60，计算式为:12×2+16×2+1×4=60，所以醋酸的摩尔质量为60g/mol。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
公式C=n/v,其中的n是指物质的量浓度
pH=2的醋酸中有多少氢离子
PH=2说明氢离子浓度为0.01mol/L
而数目n=c*V
因为体积未知所以数目也是未知所以自然无关.
要证明醋酸是弱酸
1.测定醋酸钠的PH值呈碱性可以说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以显碱性,从而间接得知醋酸是弱酸.
2.取pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同的倍数,测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡
3.
直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH,若为强酸,pH=1；若为弱酸,pH>1
ph=6的乙酸钠缓冲剂怎么配
PH=6的乙酸，乙酸钠缓冲液，当然PH计要使用到了。但是因为要配的溶液时缓冲液，PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大，所以如果只是试验用的话，体积比1：1是最理想的，要控制这这个范围内可以在配好的溶液中加入少量乙酸钠固体,搅拌,再用精密PH试纸测PH.直到溶液的PH 为6.0~6.4范围.一次加固体要少量!可以多次加.
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