碘溶液的配置,盐酸加盐

1. 碘溶液的配置
2. 碘能溶于盐酸吗
3. 碘标准溶液的配制和滴定，配制碘溶液时要加入盐酸，使KI和KIO3作用生成
4. 碘和浓盐酸反应

碘溶液的配置

下面是0.05mol/L的碘溶液的配制方法，配制其他浓度的碘溶液的方法与此相同。

由于碘具有腐蚀性，故不能用分析天平称量。配制标准碘溶液一般是先配成近似浓度的溶液，然后进行标定。

用拖盘天平称碘12.7克，放入一盛有100毫升36%KI溶液的玻璃乳钵中研磨使之完全溶解，然后转移至烧杯中，加盐酸3滴，蒸馏水适量，使成1000毫升，即得。

配好的碘溶液需要用Na2S2O3标准溶液标定。

加入3滴盐酸的目的是中和Na2S2O3标准溶液中的稳定剂Na2CO3。

碘能溶于盐酸吗

溶于。碘外观紫黑色晶体，带有金属光泽，性脆，易升华，其蒸汽呈紫色，有特殊刺激性臭味。溶解性微溶于水，且其溶解度随温度升高而加大，难溶于硫酸，易溶于甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿和四氯化碳等有机溶剂，易溶于氯化物，溴化物及其它盐溶液。

碘标准溶液的配制和滴定，配制碘溶液时要加入盐酸，使KI和KIO3作用生成

在配制I2溶液时需加入KI,因为I2在水中的溶解度很小（20℃为1.33×10－3mol/L）,而且容易挥发,所以常将它溶解在浓的KI溶液里,使I2与KI形成KI3配合物,这样既增大了I2的溶解度又降低了I2的挥发性.在配制I2溶液时需加入少量盐酸.因为在KI中,可能存在少量KIO3,在酸性条件下,KIO3易与KI作用成为I2.

碘和浓盐酸反应

碘的氧化性比氯的氧化性弱，故碘和浓盐酸不发生反应。

二者之间不反应。碘（Ⅰ2）为固态的非金属单质，浓盐酸（HCl）为化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的是金属单质，且活动性比化合物中所置换的元素强。而碘为非金属单质，无法置换金属元素，所以二者之间不能反应。

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