镁edta混合液配制氯化镁要多少,氯化镁滴定液怎么配制

1. 镁edta混合液配制氯化镁要多少
2. 剩余滴定法常用的滴定液
3. 硫酸钠含量测定方法国标

镁edta混合液配制氯化镁要多少

要配制氯化镁，需要知道所需浓度和体积。以下是一种可能的方法：
1. 确定所需的氯化镁浓度。比如，假设需要配制浓度为10%的氯化镁溶液。
2. 确定所需的氯化镁溶液体积。比如，假设需要制备100 mL的氯化镁溶液。
3. 计算所需的氯化镁量。根据所需浓度和体积，使用下述公式计算所需的氯化镁量：
氯化镁量 = 浓度 × 体积
在此例中，
氯化镁量 = 10% × 100 mL = 10 mL
因此，在配制100 mL浓度为10%的氯化镁溶液时，需要10 mL的氯化镁。请注意，具体的配制方法可能会因实验要求或设备限制而有所不同，上述计算仅供参考。建议参考实验室手册或咨询专业人士以获得准确的配制方法。

剩余滴定法常用的滴定液

剩余量滴定法亦称回滴定法，本法是先加入定量过量的滴定液A，使其与被测物定量反应，待反应完全后，再用另一滴定液B会滴定反应剩余的滴定液A。 剩余量滴定法在滴定过程中，通常涉及化学反应或加热、滤过、分取等操作步骤，使得测定误差显著增加。所以，剩余量滴定法大多进行空白试验校正。 回滴定计算公式 取本品约0.1g，精密称定，加0.1mol/L 的盐酸溶液25ml溶解，加甲基红指示液1滴，滴加氨试液至溶液成微黄色，精密加入乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25ml，蒸馏水25ml和铬黑T指示液适量，用氯化镁滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由蓝色转变为紫红色，并将滴定结果用空白试验校正。每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M。 1、这个滴定的计算公式是： 2、最后是每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M，还是1ml的氯化镁滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M 金属离子与EDTA绝大多数是1:1反应 计算公式（ 25*0.05-0.05*（（消耗氯化镁体积）-空白体积））/0.05*10mg 是每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M

剩余滴定法常用的碘滴定液、硫代硫酸钠滴定液

返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液,待反应完全后,再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液,从而测定待测组分的含量.这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后,反应常常不能立即完成的情况.

硫酸钠含量测定方法国标

硫酸钠溶液滴定原理是先以过量的钡离子使硫酸根完全沉淀，再滴定多余的钡离子，间接计算出硫酸钠的含量。具体操作步骤如下：

1.吸取1毫升待测溶液于250毫升锥形瓶中，滴加10毫升氯化钡-氯化镁混合溶液，摇匀，静置约5分钟待反应完全。

2.加入10毫升PH值为10的氨-氯化铵缓冲溶液，加入25毫升甲醇，3-4滴铬黑T指示剂，以0.05mol/l的edta标准溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色为终点。

3.硫酸钠含量=（C0（氯化钡溶液中钡离子浓度）*0.01-C1(edta浓度)*V1(edta体积)）*0.142

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