1%氯化铯溶液怎么配（铯137是如何产生的）

1. cl的晶体结构
2. 铯137是如何产生的
3. 在氯化铯晶体中，每个铯离子周围的氯离子个数是，为什么
4. 铯-137的用途
5. 晶体的有关计算

cl的晶体结构

氯化铯化学式为CsCl，分子量为168.36。在体心立方结构中，若各顶角位置是氯离子，各中心位置是铯离子，每个铯离子紧邻8个氯离子，同时每个氯离子紧邻8个铯离子，这就构成了氯化铯的晶体结构

氯化铯（Cesium chloride），化学式为CsCl，分子量为168.36。是一种无机盐，无色立方晶体，密封阴凉干燥保存。熔点645℃,沸点1290℃，相对密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。氯化铯晶胞是素晶胞（可看成氯离子作简单立方堆积，铯离子填充立方空隙）。采取这种晶体结构的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等。高于445℃，氯化铯也具有配位数8的体心立方结构[1]

铯137是如何产生的

从铯榴石中提取铯化合物的传统方法为盐酸法。 　　

经过拣选或浮选的铯榴石的精矿(含Cs2O20～30％)磨细后，以浓盐酸搅拌浸出，精矿中的铯转化成氯化铯，以水稀释，并加入三氯化锑盐酸溶液，析出氯化锑铯复盐(3CsCl·2SbCl3)。由于锑铯复盐在盐酸溶液中的溶解度比铷、钾复盐小，铷、钾大部分留在母液中而与铯分离。锑铯复盐加入10倍重量的水,煮沸,水解生成白色的碱式氯化锑沉淀，反应式为：3CsCl·2SbCl3＋2H2O─→3CsCl＋2SbOCl↓＋4HCl 　　

氯化铯重新进入溶液，溶液中通入H2S气体,除去残余的锑及其他重金属。将精制液煮沸，蒸发浓缩，冷却结晶，经干燥得到氯化铯。

在氯化铯晶体中，每个铯离子周围的氯离子个数是，为什么

立方体晶体，铯原子在中心，氯原子在立方体的8个顶点，同样，以氯原子为中心，周围也有8个铯原子

铯-137的用途

（1）制作工业γ放射源：用于密度测量、厚度测量、核辐射称重、卷烟密度测量、测井、煤炭勘探开发等。

（2）医用γ放射源：氯化铯注射液可用于心脏扫描，辅助诊断心肌梗死及其病变，还可用来诊断甲状腺肿瘤及癌症治疗。

（3）农业及生物学应用：高活度137Cs源用于辐照育种、辐照贮存食品、医疗器械的杀菌。

（4）用于制作同位素电池和同位素热源。

（5）可作为核电站事故的信号核素。

（6）可制成137Cs-137mBa放射性核素发生器。

晶体的有关计算

看粒子占据的是哪些位置。

计算晶体化学式时：

以正四面体而言，占据棱角便会与相邻晶胞共用。这是要分算：

占据顶角，一个顶角有8个晶胞共用这一个粒子于是就用粒子数乘以八分之一。例如氯化铯晶体。

占据棱，便用粒子数乘以四分之一。

占据面，用粒子数乘以二分之一。

此外，平面分子，以石墨的片状结构而言：

每个碳原子都是共用的，每三个正六边形共用1个碳原子，那么这个碳原子数就要乘以三分之一。石墨化学式就是C，但是出题人往往会用到类似石墨结构将C换成别的原子，以此来靠大家如何求化学式。

到此，以上就是小编对于氯化铯溶液配制的问题就介绍到这了，希望介绍的5点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。