无水硫酸钠用量怎么确定（无水硫酸钠用量怎么确定的）

1. 如何配制与标定0.1mol/L的硫代硫酸钠，应注意些什么
2. 2%无水硫酸钠怎么配制
3. 5%硫酸钠怎么配，应该是多少克
4. 硫酸钠浓度与比重

如何配制与标定0.1mol/L的硫代硫酸钠，应注意些什么

配制： 称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。 硫代硫酸钠容易于微生物作用要加入 少量的碳酸钠防止S沉淀生成，还有配制的时候要用热水，配制好后过滤使用，存放于棕色的容量瓶中。 用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂。继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。 硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算： C（Na2S2O3）= M/[（V1- V0）×0.04903] 式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量,g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； 0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）

2%无水硫酸钠怎么配制

2%无水Na2SO4配法:将2克无水硫酸纳放入1OOml量筒中，加蒸馏水至1OOml刻度即成。

要配制2%无水硫酸钠溶液，可以按照以下步骤进行：

1. 准备所需材料：无水硫酸钠粉末、蒸馏水、容量瓶、搅拌棒和天平等。

2. 计算所需量：根据配制容量计算所需的无水硫酸钠的重量。例如，如果需要制备100毫升的2%溶液，无水硫酸钠的重量应为2克（100毫升* 2% = 2克）。

3. 称量无水硫酸钠：使用天平准确称量所需的无水硫酸钠粉末。

4. 加入蒸馏水：将准确称量的无水硫酸钠粉末加入容量瓶中，加入适量的蒸馏水（通常为容量瓶容量的一半）。

5. 搅拌溶解：用搅拌棒搅拌溶解，直至无水硫酸钠完全溶解。

6. 加满蒸馏水：继续加入蒸馏水至容量瓶刻度线上，注意不要超过容量瓶的刻度线。

7. 充分混合：轻轻摇晃容量瓶，确保溶液充分混合。

8. 完成分装：根据需要，将配制好的溶液分装到适当的容器中，密封保存。

请注意，在配制溶液时要注意安全，并根据实际需要进行适当的调整。此外，如有需要，建议参考相关实验室手册或咨询专业人士以获得更详细和准确的指导。

5%硫酸钠怎么配，应该是多少克

用无水硫酸钠，每100ml水加 5.263gNa₂SO₄用结晶水合物， 每100ml水加 12.676g Na₂SO₄·10H₂O

硫酸钠浓度与比重

1、无水硫酸钠是固体粉末，没有浓度和比重的关系，只有硫酸钠溶液才有浓度和比重的关系。

2、硫酸钠物理性质：

外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。

结构：单斜、斜方或六方晶系。

溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。

熔点： 884℃ （七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H2O）

沸点： 1404℃

相对密度： 2.68g/cm3

热力学函数（298.15K，100kPa）：

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol)：-1387.1

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