edtv标准溶液的配方,镁试剂i的溶液怎么配置浓度

1. edtv标准溶液的配方
2. 镁离子鉴定反应方程式
3. 镁edta混合液配制氯化镁要多少
4. 镁的化验方法

edtv标准溶液的配方

EDTA标准溶液的配方包括乙二胺四乙酸（EDTA）和氢氧化钠（NaOH）或盐酸（HCl）。在制备EDTA标准溶液时，需要先将一定量的EDTA固体粉末溶于一定体积的蒸馏水中，并加入适量的NaOH或HCl来调节pH值，使其在7-8之间。最后，将溶液体积加至一定量，即可制备出EDTA标准溶液。这种溶液通常用于化学分析实验中，用于测定金属离子的浓度。

红薯粉12、食盐0.5、生长素2、磷酸氢钙2,

EDTA标准溶液的配方是将0.372g EDTA二钠盐溶解在1000ml去离子水中，得到浓度为0.01mol/L的溶液。这种溶液常用于配制金属离子的标准溶液，用于化学分析、环境监测等领域。配制过程中需注意溶解度和pH值的调节，确保溶液的稳定性和准确性。

镁离子鉴定反应方程式

以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。

方法一：

取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴

镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。对硝基苯偶氮苯二酚

俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。

镁离子鉴定：取待检液适量于试管中，向试管中滴加NaOH溶液会观察到白色沉淀，继续加过量NaoH溶液，沉淀不溶即有镁离子！

Mg2+十2OH-=Mg(0H)2↓

镁和浓硝酸反应 mg+4hno3(浓）==mg(no3)2+2no2(g)+2h2o

离子方程式 mg+4h++2no3-===mg2++2no2(g)+2h2o

镁和稀硝酸反应3mg+8hno3==3mg(no3)2+2no(g)+4h2o

离子方程式 3mg+8h++2no3-===3mg2++2no(g)+4h2o

MgCl₂＋2NaOH ＝ 2NaCl＋Mg(OH)₂ ↓ ﹙白色沉淀﹚

Mg²﹢ ＋ 2 OH﹣ ＝ Mg(OH)₂ ↓

Mg(OH)₂ 白色沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液

镁edta混合液配制氯化镁要多少

要配制氯化镁，需要知道所需浓度和体积。以下是一种可能的方法：
1. 确定所需的氯化镁浓度。比如，假设需要配制浓度为10%的氯化镁溶液。
2. 确定所需的氯化镁溶液体积。比如，假设需要制备100 mL的氯化镁溶液。
3. 计算所需的氯化镁量。根据所需浓度和体积，使用下述公式计算所需的氯化镁量：
氯化镁量 = 浓度 × 体积
在此例中，
氯化镁量 = 10% × 100 mL = 10 mL
因此，在配制100 mL浓度为10%的氯化镁溶液时，需要10 mL的氯化镁。请注意，具体的配制方法可能会因实验要求或设备限制而有所不同，上述计算仅供参考。建议参考实验室手册或咨询专业人士以获得准确的配制方法。

镁的化验方法

可以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。方法一：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚 俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。 条件与干扰：

1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+ 2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去灵敏度:捡出限量: 0.5μg最低浓度:10μg·g－1 (10ppm) 方法二:取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1 （NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ： Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓ 条件与干扰:1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 灵敏度:捡出限量:30μg最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

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