ph为7的溶液怎么配制（ph为7的溶液怎么配制）

1. 怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液
2. ph为8的磷酸盐缓冲溶液配制
3. 0.1mol/L PH=7.0的磷酸缓冲溶液怎么配制

怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液

磷酸为三元弱酸，各级电离常数分别为： Ka1=6.7×10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2×10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-。根据Henderson-Hasselbalch方程，可写出： pH=pKa1+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] 7.0=2.17+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)]=4.83 c(H2PO4-)/c(H3PO4)=6.76×10^

4 也就是说NaH2PO4和H3PO4的摩尔比为6.76×10^4。这个比值是相当大的，事实上光NaH2PO4的溶液pH就7.21，已经非常接近7.0了，你可以在所配置的1/15mol/L的NaH2PO4的溶液中大概1L，加入半滴磷酸甚至更少（这个量完全可以用精密pH试纸来控制）就可以了。

ph为8的磷酸盐缓冲溶液配制

磷酸的K2=6.23×1O∧8，加入等体积的0.05 mol/L的氢氧化钠溶液后形成磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的缓冲溶液其pH值接近8.0

要制pH为8的磷酸盐缓冲溶液，你可以使用磷酸二氢盐（H2PO4-）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）来制备。以下是一种常见的方法：

1. 准备所需的实验室用具和试剂，包括稳定的天平、容量瓶和纯水。

2. 根据所需配制溶液的体积，决定所需的起始量。假设你需要制备1升的磷酸盐缓冲溶液。

3. 计算所需的摩尔数。磷酸盐缓冲溶液通常在pH8时以等摩尔浓度存在。因此，你将需要相同摩尔浓度的磷酸二氢盐和磷酸氢二钠。

4. 准备两个溶液。首先，使用摩尔计算确定磷酸二氢盐和磷酸氢二钠的质量，然后称量它们。将磷酸二氢盐称量至一个干净的容量瓶中，加入一部分纯水并充分溶解。然后称量相应数量的磷酸氢二钠，并加入到另一个容量瓶中并溶解。

5. 加入纯水使溶液容量接近所需体积，并充分混合，直到达到标记线。

6. 使用pH计测量溶液的pH值。如果pH值超出所需范围，你可以进行微调，通过添加少量的磷酸二氢盐或磷酸氢二钠来调整pH值。进行微调后，再次检查pH值。

7. 确认溶液的pH值达到了8，然后进行标记和储存。

0.1mol/L PH=7.0的磷酸缓冲溶液怎么配制

精确量取十二水合磷酸氢二钠：1.1098g、二水合磷酸二氢钠：0.2964g，加入50ml容量瓶中，用纯化水定容至50ml。

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