醋酸和水反应
当然不会反应啊,你想啊,假如醋酸与水反应的话,那就没有稀醋酸之说了,因为醋酸都反应了,那溶质都变化了,还哪来的稀醋酸啊,但是因为水是弱电解质,醋酸在水中会发生微弱电离。
醋酸属于中强酸，溶于水，呈酸性，醋酸在水里不反应
醋酸和水无限互溶。醋酸是弱电解质，在水中存在如下动态平衡：
CH3C00H＝CH3C00＿＋H＋
式中的等号应为可逆符号。
不反应，但醋酸在水中电离出醋酸根和氢离子，醋酸根水解生成醋酸分子。
有时共沸点在分离共沸物时很有用。一个例子是醋酸和水。它们不形成共沸物,尽管单用蒸馏法从醋酸和水的混合物中分离醋酸(沸点118。
1C)很困难。非常不经济。但是乙酸乙酯和水可以组成共沸物,共沸点70。4°C。加入乙酸乙酯作为共沸剂,就可以将这种乙酸乙酯和水的共沸物蒸去,而留下几乎是纯净的冰醋酸。
乙酸在酸性条件下水解方程式
碱性条件：
CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH
酸性条件：
CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
醋酸水溶性
醋酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。醋酸盐也易溶于水 醋酸与水可以任意比例混溶，易溶于大多数有机溶解
这是弱酸弱碱盐，首先全部电离于水中然后发生完全双水解反应，生成醋酸和氢氧化铝胶体或沉淀
醋酸能够溶于水，因为醋酸是极性化合物。醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分
醋酸能够溶于水，因为醋酸是极性化合物。
醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
醋酸能和水任意比例互溶。醋酸是乙酸的俗称，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3一COOH。甲基为憎水基团，羧基能与水形成氢键为亲水基团。由于分子中憎水基团碳原子数目少憎水效果差，而亲水基团起到主要作用，所以，醋酸能和水任意比例互溶。
醋酸能溶于水的原理 液态醋酸只是醋酸的一种形式,是纯净物,而溶于水后是醋酸溶液,是混合物,能电离出H+和Ac-,所以能导电
醋酸是水解大于电离还是电离大于水解
一般来说，题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.
到此，以上就是小编对于醋酸的水解的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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