1moll硫酸怎么配
1 mol/L的硫酸可以通过以下步骤配制得到：
首先，取出一定量的硫酸（根据需要的体积和浓度计算），将其加入到一个容量瓶中，再加入适量的去离子水，将溶液充分混合，直至体积达到瓶口标线，最后用盖子盖好容量瓶，轻轻晃动使其充分混合。注意，在配制过程中应该注意安全，佩戴防护手套和眼镜，避免硫酸的接触和飞溅。另外，硫酸是一种强酸，应该存放在安全的地方，远离易燃物品和易腐蚀物品。
1摩尔硫酸（H2SO4）的配制需要已知其质量或者体积，因为摩尔质量（M）已知，可以用以下公式计算：
体积（mL）= 摩尔数（mol）× 摩尔体积（L/mol）/ 1000
假设我们已知要配制的硫酸的体积为100毫升（100ml），那么可以按照以下步骤进行：
1. 计算摩尔数：1摩尔硫酸的质量是98克，摩尔质量是98克/摩尔。所以摩尔数为：
摩尔数 = 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）
摩尔数 = 98克 / 98克/摩尔 = 1摩尔
2. 计算需要的硫酸体积：
体积（mL）= 摩尔数（mol）× 摩尔体积（L/mol）/ 1000
体积（mL）= 1mol × 1000mL/L / 1000 = 100mL
3. 将100mL硫酸注入到已经准备好的1000mL烧杯中。
4. 加入足够的水使得总体积为1升。
5. 用玻璃棒搅拌均匀。
这样，我们就得到了1摩尔的硫酸溶液。
1moll硫酸溶液如何标定
要将1mol/L的硫酸溶液进行标定，可以按照以下步骤进行操作：
1. 准备好所需的玻璃仪器和试剂，包括容量瓶、滴定管、酚酞指示剂和蒸馏水等。
2. 将需要标定的1mol/L硫酸溶液倒入一个干净的容量瓶中。
3. 使用过量的蒸馏水稀释硫酸溶液，摇匀。
4. 取一定量的标准氢氧化钠溶液（浓度已知）倒入滴定管中。
5. 加入几滴酚酞指示剂到滴定管中，溶解。
6. 开始滴定，将标定的硫酸溶液慢慢滴入滴定管中，直到颜色由无色变为淡粉红色。
7. 记录滴定液的体积，并计算硫酸溶液的浓度。
例如，标定出硫酸溶液的滴定体积为25.0mL，标定浓度为0.975mol/L，则可以得出1mL硫酸溶液的浓度为（0.975mol/L）/（25.0mL）=0.039mol/L。
注意事项：
- 在滴定过程中，要慢慢滴加硫酸溶液，并不断摇匀，直到颜色变化明显停止滴定。
- 滴定结束后，要及时记录滴定液的体积，并计算出溶液的浓度，避免误差产生。
- 每次实验都需要进行多次重复滴定，计算平均值，确保结果的准确性。
- 标定后的硫酸溶液应储存在密封的容器中，以防失去浓度。
1moll 100ml硫酸怎么配
精确吸取浓硫酸9.8ml，慢慢放入加有80ml水的100ml容量瓶中，轻轻地混匀，待溶液冷却后再用水定容到刻度，即是1mol的硫酸。
2摩尔每升的硫酸怎么配
硫酸的摩尔分子量为98 g/mol，要配1L 2mol/L硫酸，需要纯硫酸2 mol，需要浓硫酸200 g，需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。
先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD，再把浓硫酸量好，把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中，并不断的搅拌。称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌下导入90mL沸水中，微沸2min,冷却后转移至100mL试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程。严禁烟火，戴防护镜，穿防护服，选用适当呼吸器。避免与碱性物质和水接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。
存在密闭容器中，置于谅爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未，防水，避免光照，储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火，储存处应使用防爆电器设备，禁用金属容器储存。
到此，以上就是小编对于怎么配制1mol/l的硫酸的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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