饱和的已酸钠怎么配（饱和乙酸钠溶液怎么配置）

1. 过饱和乙酸钠溶液怎么做
2. 乙酸和饱和碳酸氢钠反应方程式
3. 过饱和乙酸钠溶液是什么

过饱和乙酸钠溶液怎么做

在500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的乙酸钠晶体和150 毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解；

趁热将溶液过滤到500毫升洁净并干燥的平底烧瓶中，不能将溶液滴在烧瓶颈部；静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口密封；向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。

注意事项：

乙酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加；尘土亦能使过饱和溶液结晶，因此平底烧瓶要求洁净，瓶口需要密封；晶种要求细小，晶形要规则，这样晶体生长缓慢，现象清晰。

乙酸和饱和碳酸氢钠反应方程式

乙酸与饱和碳酸氢钠反应产生乙酸钠、二氧化碳和水：CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O。

这是一种酸碱中和反应，乙酸与碳酸氢钠在反应中生成相应的盐（乙酸钠）、二氧化碳和水。

过饱和乙酸钠溶液是什么

冷却的醋酸钠过饱和溶液，暂时处于亚稳态。当受到某些刺激（如加入一些固体的晶体或晃动使其产生微小的结晶）则此状态会失去平衡，过多的溶质就会结晶，恢复成一个适合此时温度的平衡状态（饱和溶液状态）。

实验前醋酸钠溶液为无色透明，与水极其相似。而用沾有三水合醋酸钠晶体的小竹签轻触它一下，过多的溶质像水结冰一样迅速结晶，而结晶的同时会放出热量，故称“热冰”。

过饱和醋酸钠溶液是一种亚稳定的状态，如果在接触到更多的醋酸钠颗粒的时候，就会迅速打破之前的平衡。它是过饱和醋酸钠溶液。过饱和醋酸钠溶液是一种亚稳定的状态，如果在接触到更多的醋酸钠颗粒的时候，就会迅速打破之前的平衡。溶液就会发生结晶反应，看起来就像是结冰一样。同时还会释放出热量，所以这个现象也叫热冰现象。

实验原理

一定温度压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度，压力下溶质的溶解度。而溶质仍不析出的现象叫做过饱和现象，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，当往溶液中加入一小块溶质晶体，既能引起过饱和溶液中溶质的结晶。

过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶核心即晶核。因为每一晶体都存在一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来做无规则运动着的溶质质点集合起来，并按照这种晶体所特有的次序排列

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