硫化钠ph怎么求（为什么同浓度的硫化钠（Na2S）比硫化氢钠（NaHS）PH大）

1. 硫化钠的ph怎么算
2. 为什么同浓度的硫化钠（Na2S）比硫化氢钠（NaHS）PH大
3. 计算0.1摩每升硫化钠溶液的ph和硫离子的电离度是多少

硫化钠的ph怎么算

计算方法如下：

S²- + H₂O = HS- + OH-HS- + H₂O = H₂S + OH-由于第一级水解比第二级水解要大得多，所以计算时可以忽略第二级，用简化公式计算：[OH-] = ( Kh *C盐）^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂为H₂S的二级电离常数，代入后即可求出[OH-]，换算成pH即可。

例如：Na₂S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13

硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。

氢离子浓度=氢硫酸的解离常数与硫化钠的浓度的乘积再开根号（氢硫酸的解离常数=1.1*10的-7）

为什么同浓度的硫化钠（Na2S）比硫化氢钠（NaHS）PH大

S2-水解成HS-和OH-，HS-水解成H2S和OH-，即S2-发生两步水解，且第一步水解产物就是HS-和OH-，故同浓度的硫化钠（Na2S）比硫化氢钠（NaHS）PH大。仅供参考。

计算0.1摩每升硫化钠溶液的ph和硫离子的电离度是多少

因为Kb1远大于Kb2，所以计算硫离子的一级水解即可。

查Kb2=0.1，因为c/Kb2小于500，所以用万用式计算。

[OH-]=(-Kb-√(Kb2^2+4Kb2c))/2

[OH-]=(-0.1-√(0.1^2+4*0.1*0.1))/2=0.0618

PH=14-(-lg0.0618)=14-1.21=12.79

应该计算的是硫离子的水解度。

硫离子的水解度=0.0618/0.1=61.8%

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