制备硫酸镉的化学方程式4种,氢氧化镉怎么制作

1. 制备硫酸镉的化学方程式4种
2. 镉溶解性
3. 氢氧化镉和氢氧化钠反应现象
4. 含镉废水实际的浓度范围大致在多少

制备硫酸镉的化学方程式4种

制备硫酸镉的化学方程式有以下四种：

1. 将氧化镉与浓硫酸反应生成硫酸镉：CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O

2. 将氢氧化镉与浓硫酸反应生成硫酸镉：Cd(OH)2 + H2SO4 → CdSO4 + 2H2O

3. 将氯化镉与浓硫酸反应生成硫酸镉：CdCl2 + H2SO4 → CdSO4 + 2HCl

4. 将硫化镉与浓硫酸反应生成硫酸镉：CdS + H2SO4 → CdSO4 + H2S

这些方程式描述了不同反应条件下制备硫酸镉的化学反应过程。

硫酸镉（硫酸镉），分子式为CdSO4，分子量为208.47。

合成：

金属甲醛法：将金属铍，蒸馏水和硫酸加入反应器，再缓慢加入30％H2O2进行反应，生成的硫酸

含镉锌废渣法：将含镉锌粉废渣经硫酸溶解除去杂质，再过滤，过滤经浓缩，结晶，离心脱水，

氧化镉法：将氧化镉粉碎硫酸除杂质，经蒸发结晶，离心脱水，在50℃以下干燥，制的含量为98％硫酸镉。

镉溶解性

镉是一种重金属，在水中的溶解性较低。在中性或碱性条件下，镉通常以氢氧化物或碳酸盐的形式存在，这些化合物的溶解度较低。然而，在酸性条件下，镉的溶解性会增加，因为酸可以与镉形成盐类，进而增加其可溶性。此外，有机物和其他金属离子也可能影响镉的溶解性。总的来说，镉的溶解性取决于环境条件和其他化合物的存在。在实际应用中，需要谨慎处理镉并避免其释放到环境中，以减少对生态系统的影响。

镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成棕色的氧化物层。

镉可溶于酸，但不溶于碱、水。镉的化合价为＋1、＋2。

氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。

氢氧化镉和氢氧化钠反应现象

氢氧化镉和氢氧化钠不反应。但氯化镉与氢氧化钠反应生成氢氧化铬镉和氯化钠　　反应的化学方程式是CdCL2+2NaOH=Cd(OH)2+2NaCl　　其他的△　　2Cd+Na====NaCd2△　　6Cd+Na====NaCd6Cd2+（镉离子）+2NaOH=Cd(OH)2（沉淀）+2Na+ （钠离子）Cd(OH)2（沉淀）+H+（酸性溶液）=Cd2+（镉离子）+2H2O

氢氧化镉和氢氧化钠不反应。 氢氧化镉为白色固体。不溶于水和碱。溶于酸。溶于氨水形成配离子。可由镉盐与碱作用

氢氧化镉和氢氧化钠不反应。

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧 根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质 子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反

应):

Na0H + HCI=NaCl+H,O;2Na0H+H,S0a= NazS04+2H,0; Na0H+HNOg=NaNOg+H,0。

含镉废水实际的浓度范围大致在多少

氢氧化镉的Ksp是2.5×10－10镉的原子量是112.4（1），将0.1mg/L转化成浓度：0.1/（1000×112.4）=8.9×10－7mol/L（2），计算溶液中氢氧根离子的浓度：假设氢氧根离子浓度是C2.5×10－14=（8.9×10－17）×2C×2CC=8.4×10－3mol/L（3），计算溶液PH值：POH=－lgC=2.1PH=11.9

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