五氯化铌怎么配成溶液（Lewis酸的催化原理）

1. 五氯化磷分解反应各物质状态
2. Lewis酸的催化原理

五氯化磷分解反应各物质状态

K=0.04mol/L PCl5(g)<=====>PCl3(g) + Cl2(g) 起始 0.7mol 0 0 变化 0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡 0.5mol 0.2mol 0.2mol 平衡时PCl5、PCl3、Cl2的浓度分别是0.25mol/L（0.5/2=0.25mol/L）、0.1mol/L（0.2/2=0.1mol/L）、0.1mol/L（0.2/2=0.1mol/L）。

K=c(PCl3)*c(Cl2)/c(PCl5)=(0.1mol/L*0.1mol/L)/(0.25mol/L)=0.04mol/L

以常温下为例：PCl5为固态，PCl3为液态，只有Cl2为气态(假设压强变化未引起氯气状态变化)。

正反应为气体压强增大的反应，达到平衡后再通PCl5，可以构建成一个等效平衡，假设原平衡容器为A，相当于，在另一个与原反应压强相等的容器B中，放入一定量的PCl5达成相同状态的平衡，然后把B中平衡体系中的所有物质转移入A中。这种情况下，初始转移入时各物质的物质的量百分比不变和PCl5的转化率不变，而由于加入后气压增大，根据勒夏特列原理，反应相当于在原状态下逆向移动

PCl5转化率降低，气压增大，Cl2的物质的量浓度提高。对于固体和液体来讲，本体系中不存在物质的量浓度;按所有物质的物质的量分数来计算，PCl5提高，PCl3和Cl2降低。

Lewis酸的催化原理

路易斯酸催化作用是指美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论，又称为路易斯酸碱理论。路易斯认为：酸是价层轨道上缺电子对因而能接受电子对的物质；碱是具有孤电子对因而能授予电子对的物质。因此路易斯酸又称为电子对接受体(Acceptor)路易斯碱也叫电子对给予体(Donor)。常见的路易斯酸催化剂有AlCl3、BF3、 SbCl5、FeBr3、FeCl3、SnCl4、TiCl4、ZnCl2 等。路易斯酸能催化不同的药物合成反应，并有很好的收率和选择性。

路易斯酸（Lewis Acid,LA）是指电子接受体,（即有可以用来接收电子对的空轨道）.也可看作形成配位键的中心体.路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的,是多种酸碱理论的一种.所以“酸”可以有不同定义,现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（Brønsted-Lowry）.

常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐.

物理性质

路易斯酸多具腐蚀性.氯化锌,对纤维素具腐蚀性,是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子.由于水显路易斯碱性,多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物.因此,很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的.水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著,因此很难把路易斯酸水合物干燥,即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物.例如,如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分,则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物.

化学性质

亲电试剂或电子受体都是路易斯酸.路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道）,会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应.它与布朗斯特-劳里酸不同的是,路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移,对路易斯酸理论来说,所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）.虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸,但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸.

路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断.科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义,这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关.一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度,从而得出在常见可分离出的路易斯酸中,以SbF5（五氟化锑）的路易斯酸酸性最强.氟离子是“硬”的路易斯碱,氯离子及一些较“软”的路易斯碱,以及溶液中的路易斯酸性,都受到计算复杂的限制而较难研究.

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