极性分子和非极性分子怎么区别,

1. 极性分子和非极性分子怎么区别
2. 极性非极性判断方法
3. 极性分子与非极性分子的简单判断方法

极性分子和非极性分子怎么区别

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的

极性键存在于不同种元素间

存在极性键的物质不一定是极性分子.

区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.

极性分子是指正负电荷中心不重合的分子。从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的(O3除外)。

极性非极性判断方法

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子氢气，氧气等

子化合物( 如过氧化钠、二氯化钙等)含有非极性键。

(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。

判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、二氧化碳、甲烷、氢氧根离子等都含有极性键。

非极性键判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极键。

极性键判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。

得出该分子中心原子的杂化轨道；再根据中心原子的孤对电子对以及所连接的原子得出该分子的空间构型。

1、如果空间构型是中心对称的，则该原子是非极性原子；反之是极性原子。

2、关键在于是否空间对称，有点像物理中的力学平衡；非极性就是力学平衡，极性就是力学不平 衡。

3、分子的正负电荷中心重叠则为非极性分子，正负电荷中心不重叠则为极性分子。

4、极性分子中正负电荷中心相距越远则极性越大吸电子或斥电子基的吸电子能力或斥电子能力越 大，则极性越大。

极性分子与非极性分子的简单判断方法

极性分子和非极性分子的简单判断方法：

1、中心原子化合价法

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。如：CH4,CCl4,SO3,PCl5。

2、受力分析法若已知键角（或空间结构）,可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如：CO2,C2H4,BF3。

3、孤对电子法 在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。

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