草酸钠滴定高锰酸钾的计算公式
计算公式：KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 ---> K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + 5Na2SO4，高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭。
草酸钠是一种无机物，化学式为Na2C2O4，为草酸的钠盐，是一种还原剂，也常作为双齿配体。它是一种白色结晶性粉末，无气味，有吸湿性。溶于水，不溶于乙醇。灼烧则分解为碳酸钠和一氧化碳。有较强的还原性。
cod衰减指数方程
CODcr(O2,mg/L)=[(V0-V1)C*8*1000]/V
V0,滴定空白时消耗的硫酸亚铁铵标准溶液体积，ML
V1，滴定水样消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积，ML
V，水体积
8，氧[（1/2）O]的摩尔质量
CODMn={[(10+V1)k-10]M*8*1000}/100
V1滴定水样消耗的高锰酸钾标液量
K校正系数（每毫升高锰酸钾标准溶液相当草酸钠标准溶液的毫升数）
M草酸钠标准溶液浓度mol/l
高锰酸钾溶液怎么配制
每配1升0.1N溶液取高锰酸钾3.2克,置于1升烧杯中.加沸水500~800ml溶解后,在暗处放置一周,然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中(或用玻璃棉滤过)保存,以备标定.如使用数量和浓度种类较多时,为减少放置时间和简化手续.每配1升可取高锰酸钾48~50克,按上述要领配成约为1.5N的浓溶液.然后按计算量取此浓溶液用煮沸过的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液(如0.1N取67ml),这样得到的溶液只需放置2~3日即可进行标定.配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用。
0.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定
1、制备方法： 称取分析纯高锰酸钾3.2克入1000ml烧杯中，加400ml水加热溶解，然后稀释至一升，静置一周以上，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。。 如为了缩短时间亦可用制备的溶液在接近沸腾温度下加热一小时，然后旋转过夜，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。
2、标定： 称取分析纯草酸钠入称量瓶中，于烘箱中加热150℃1小时，然后正确称出0.25－0.30克两份于2个400ml烧杯中各加水100ml及12mol/L H2SO420ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用高锰酸钾滴定，开始时滴定速度不宜过快，只能滴几滴，搅拌均匀待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不退为止，滴定后溶液温度不宜低于60℃。
高锰酸钾溶液的配制:首先要选一个干净合适的容器,配制浓度一般是一比五千,即一克的高锰酸钾配制五千毫升的水。搅拌均匀后,一般呈现洗肉水的颜色。
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