edta标定计算举例步骤,edta标定步骤

1. edta标定计算举例步骤
2. EDTA溶液标定原理
3. EDTA如何滴定
4. edta标准溶液的配制和标定公式
5. EDTA标准溶液测定方法

edta标定计算举例步骤

edta的标定计算公式是CEDTA=mZnO/（V1-V0）×0.08138，EDTA一般指乙二胺四乙酸，乙二胺四乙酸是一种有机化合物，其化学式为C10H16N2O8，常温常压下为白色粉末。edta是一种能与Mg、Ca、Mn、Fe等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。

EDTA溶液标定原理

实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。

EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常先把EDTA配制所需要的大概浓度，然后用基准物质标定。标定EDTA的基准物质有纯的金属（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物，或某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。

在选用纯金属做为标准物质时，应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差，届时应将氧化膜用细砂纸擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸馏水，再用乙醚或丙酮冲洗，于105℃的烘箱中烘干，冷却后再称重。显色原理：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。

M＋In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂（In）络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。

EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理;2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y(本身是四元酸),由于在水中的溶解度很小,通常把它制成二钠盐(Na2H2Y·2H2O),也称为EDTA或EDTA二钠盐。

EDTA如何滴定

以二甲酚橙为指示剂标定EDTA

用移液管吸取Zn2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20%六次甲基四胺②至溶液呈现稳定的紫红色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色变为黄色时即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

edta标准溶液的配制和标定公式

计算edta标准溶液的浓度的公式为：CEDTA=mZnO/（V1-V0）×0.08138 其中：m表示： 基准ZnO的质量，g； V1表示：EDTA溶液的体积，ml； V0表示：空白试验EDTA溶液的体积，ml； 0.08138表示：100mlEDTA相当以g表示ZnO的质量。

EDTA标准溶液测定方法

(1）0.01mol/L EDTA 溶液的配制 称取 1. 9g 乙二胺四乙酸二钠与 250ml 烧杯中，加水约 100ml，加 0.05mol/L Mg-EDTA 盐溶液 2ml，微热使其完全溶解。溶解后转入 500ml 容 量瓶中，加水稀释至 500ml，摇匀。贴上标签，备用。

（2）以碳酸钙为基准物标定 EDTA 准确称取碳酸钙 0.25-0.28g 与 250ml 烧杯中。再加入 6mo1/L HC1 溶 解碳酸钙，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁，定量转移至 250ml 容量瓶中，用 水稀释至刻度，摇匀。计算钙离子的准确浓度，贴上标签备用。 用移液管移取 25. 00ml 钙离子标准溶液于 250ml 锥形瓶中，加 5ml 缓 冲溶液及少量铬黑 T指示剂，摇匀，然后用 EDTA 滴定至溶液由酒红色变为 蓝色，即为终点。

平行做 3 次，按下式计算 EDTA 溶液的物质的量浓度。 c=c1V1/V 2.水样的测定 总硬度的测定 吸取 50ml 自来水水样 3 份，分别放入 250ml 锥形瓶中。加 5ml 缓冲溶液和 三滴铬黑 T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用刚才配制的 EDTA 标准溶 液滴定至蓝色，即为终点，记录用量。由下式计算： 总硬度（碳酸钙计，ml/L）=cEDTA*V1*100.1/VO

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