电磁测盐酸电极怎么选（电磁测盐酸电极怎么选择）

1. 电解盐酸溶液电极反应式
2. 盐酸电池电解方程式
3. ph电极是玻璃电极还是离子交换电极
4. 如何配置标定氯离子电极的标准溶液

电解盐酸溶液电极反应式

电极反应式如下:阳极:2Cl-2e=Cl2,阴极:2H++2e=H2。

电解盐酸溶液电极反应式是：阳极:2Cl-2e=Cl2，阴极：2H++2e=H2，电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

盐酸电池电解方程式

方程式为，阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑

电解盐酸溶液电极反应式是：阳极:2Cl-2e=Cl2，阴极：2H++2e=H2，电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

  除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。 利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2．共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

  根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。 我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。

阴：2H(+) + 2e = H2

阳：2Cl(-) -2e = Cl2

总：HCl = H2 + Cl2

2 阴：2H(+) + 2e = H2

阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O

总 2H2O = 2H2 + O2

3 阴：2H(+) + 2e = H2

阳：2Cl(-) -2e = Cl2

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

4 阴：2H(+) + 2e = H2

ph电极是玻璃电极还是离子交换电极

pH电是PH计上与被测物质接触的部分，用来测电极电位的装置。

玻璃电极:用对氢离子活度有电势响应的玻璃薄膜制成的膜电极，是常用的氢离子指示电极。它通常为圆球形，内置0.1mol/L盐酸和氯化银电极或甘汞电极。使用前浸在纯水中使表面形成一薄层溶胀层，使用时将它和另一参比电极放入待测溶液中组成电池，电池电势与溶液pH值直接相关。

所以，ph电极和玻璃电极的区别:pH电极是PH计上与被测物质接触的部分，用来测电极电位的装置。

玻璃电极:用对氢离子活度有电势响应的玻璃薄膜制成的膜电极，是常用的氢离子指示电极。它通常为圆球形，内置0.1mol/L盐酸和氯化银电极或甘汞电极。使用前浸在纯水中使表面形成一薄层溶胀层，使用时将它和另一参比电极放入待测溶液中组成电池，电池电势与溶液pH值直接相关。

如何配置标定氯离子电极的标准溶液

氯离子电极由于物理结构的限制，其测量范围是有局限性的。一般来说1mg/L （以氯离子计）到饱和氯离子都可以提供准确结果。

关于离子强度调节剂，建议一定要加，保证氯离子在样品中的更稳定。

如果说标定不在范围，1样品浓度是否在标定的范围内，2是否有其他干扰离子

直接测量法是最简单快速的。也可以考虑使用已知加量法或已知减量法，减少其他离子干扰。

于作基准试剂物质要配制标准溶液用直接配置（邻苯二甲酸氢钾）

基准物质能直接配制标准溶液先根据想要配制浓度根据计算量配制浓度致相近溶液经标定浓度准确标准溶液（氢氧化钠、盐酸）。

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