(化学)怎么辨别极性分子与非极性分子
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:
极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子。
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法。
1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5。
2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了。
注意:
极性分子:正电中心和负电中心不重合,键的向量和不为0。
非极性分子:正电中心和负电中心重合,键的向量和为0。
化学中的极性与非极性有什么区别
在化学中,极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀,则称该键或分子为极性;如果均匀,则称为非极性。物质的一些物理性质(如溶解性、熔沸点等)与分子的极性相关。
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方,使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极,记作δ-;电负性低的原子是正偶极,记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同(当然电负性也完全相同)时,差值为0,这时原子间成非极性键。相反地,如果差值超过了1.9,这两个原子之间就不会形成共价键,而是离子键。
一个共价分子是极性的,是说这个分子内电荷分布不均匀,或者说,正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下,极性分子中含有极性键,非极性分子中含有非极性键。
然而,非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称,各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上,这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
极性与非极与是针对共价化合物的。通过共用电子对而形成的化合物叫共价化合物。如果共用的电子对偏向某一方。就会产生极性。一般双分子非金属单质都是非极性的。如:Cl2.O2.一般由不同的非金属组成的化合物是极性的。如HCl.NH3.第三。矢量和为O的也属于非极性。如:CO2。 参考资料: 高中化学
极性分子,比如水分子,氧原子与氢原子之间有吸引力,氧呈负价,它把氢原子的电子拉向自己一边,两边拉力不等,就产生极性. 非极性分子,如二氧化碳,两个氧原子把碳原子的电子想自己一边拉,但由于两个氧原子的拉力相等且力的方向相反,两边拉力相等,就产生极性. 一般来说,非极性溶质难溶于极性溶剂,极性溶质也难溶于非极性溶剂.(发生化学反应除外)
极性非极性有什么区别
极性和非极性的区别:非极性分子是整个分子的电荷分布均匀,对称。极性分子是整个分子的电荷分布不均匀,不对称。
极性是物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量,对特定事物的方向或吸引力,向特定方向的倾向或趋势,对两极或起电特定正负状态。
在化学中,极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀,则称该键或分子为极性,如果均匀,则称为非极性,物质的一些物理性质与分子的极性相关。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的。当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的。
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