曙红y溶液怎么配制（曙红y溶液配置）

1. 硝酸银标准溶液的配制与标定曙红
2. 曙红钠指示剂变色原理
3. 水中银离子的测定实验原理
4. 显微镜的目镜问题(物理原理)

硝酸银标准溶液的配制与标定曙红

硝酸银标准溶液C＝0.05moI/

1、配制 称取8.75g硝酸银，溶于1000ml水中摇匀，溶液保存于棕色瓶中。

2、标定 称取0.1g于500～600度灼烧至恒重的基准氯化钠，称准至0.0001g，溶于50ml水中，加2％淀粉溶解5ml，用本溶液避光滴定，接近终点时，加入2～3滴荧光黄指示液（0.1％），继续滴定溶液浑浊由黄色变为粉红色。

3、计算 硝酸银标准溶液按下式计算：

c（AgNO3）＝Vx0.05844

曙红钠指示剂变色原理

指示剂的变色原理都是属于化学变化。常见的需要指示剂的滴定反应包括氧化还原滴定，络合滴定和酸碱中和滴定。

络合滴定的指示剂，一般自身也是一种络合剂，络合能力要低于滴定的标准溶液。在滴定过程中，指示剂开始是与待测金属离子络合呈络合态颜色，滴定终点时完全被滴定液取代，呈现游离态颜色。

氧化还原指示剂原理与络合滴定差不多，即指示剂的氧化态颜色与还原态颜色存在明显不同。

酸碱中和指示剂的颜色变化则是与溶液的PH相关，不同PH值会有不同的颜色。

水中银离子的测定实验原理

直接滴定测定水中的银离子比较困难的，一般都是采用反滴法。即先加入过量的氯离子与银离子形成氯化银沉淀，再以硝酸银标准溶液反滴过量的氯离子，从而间接测定水中银离子的浓度。

可以选择氯化钠晶体作为基准物。精确称取适量氯化钠晶体，溶于适量纯水中，加入待测溶液，生成白色沉淀，此时可以直接加入铬酸钾指示剂，以标准硝酸银溶液滴定过量的氯化钠，滴定终点为白色沉淀中出现砖红色沉淀。

因为莫尔法主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ，并且在测Cl-的时候是使用AgNO3标准溶液来滴定Clˉ，所以不能直接用来测定银离子。

莫尔法原理在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl白色沉淀。

当AgCl定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与K2CrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点的到达。

分步沉淀原理指出：若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀，则离子沉淀的先后顺序与溶度积有关，溶度积较小的先沉淀。详解以K2CrO4为指示剂原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大------终点提前------结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%）

显微镜的目镜问题(物理原理)

放大倍数与大小无关，主要是物镜与目镜的焦距比例，倍率等于物镜焦距/目镜焦距，自己算一下，找出最大的组合就好了

到此，以上就是小编对于曙红y溶液配置的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。