sio2结构怎么画（sio2结构图）

1. SiO2结构
2. sio2原子结构
3. SIO2的VSEPR构型（详细计算和说明）

SiO2结构

SiO2晶体结构描述二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上。化学式SiO2，式量60.08。也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体。

sio2原子结构

SiO2是空间网状结构，一个Si原子周围连有4个O原子。Si原子原子核外最外层有4个电子，恰好与氧原子形成4个σ键，无孤对电子。而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子。故SiO2中Si的杂化类型是sp3。而sp杂化是指该原子形成2个σ键而无孤对电子（如果同时形成π键不影响考虑杂化类型）。

二氧化硅（SiO2）的结构是由硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构。在SiO2晶体中，每个硅原子被相邻的4个氧原子包围，处于4个O原子的中心，以共价键跟这4个氧原子结合，形成以硅氧四面体为基本结构的立体网状结构。

每个硅原子周围有四个氧原子，每个氧原子连着两个硅原子；也可以看做硅原子的结构是类似于碳原子构成金刚石的六元环构型，只是每两个原子之间插入一个氧原子。

SIO2的VSEPR构型（详细计算和说明）

SiO2并不是小分子，不适合用VSEPR来处理。 如果真要处理，那也应该是SiO2中的SiO4结构，此时： 由于每个O都与两个Si成键，因此对一个Si对子只提供1个电子； Si的价层电子数为4 价层电子对数：（4+4）/2=4对 孤电子对数：4-4=0 价层电子对结构：正四面体 SiO4结构：正四面体

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