浓盐酸的溶解性
1浓盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液达到饱和。常温常压下1升水溶解400升氯化氢。
浓盐酸与水任意比互溶。
盐酸为无色液体，在空气中产生白雾(由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴)，有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色(Fe带正三价)。
浓盐酸可百分之百的溶于水，和水是互溶的。
20%500ml盐酸稀释到百分之五怎么稀释
要将20%的500ml盐酸稀释到百分之五，可以按照以下步骤进行稀释：
1. 计算需要稀释的盐酸的体积：百分之五的盐酸所占体积为总体积的百分之五，即500ml * 0.05 = 25ml。
2. 准备一个容量为25ml的容器，如一个量筒。
3. 将20%的500ml盐酸倒入容器中。
4. 使用适量的去离子水（或某种稀释液）将盐酸稀释至容器总体积为25ml。此时，容器中的总体积为25ml，其中盐酸的体积为25ml * 0.2 = 5ml。
5. 搅拌容器中的溶液，使得盐酸均匀分布。
最终得到的溶液为25ml总体积，其中盐酸的体积为5ml，浓度为百分之五的盐酸。
要将20P0ml的盐酸稀释到百分之五，首先需要计算出稀释倍数。百分之五相当于0.05，所以稀释倍数为20P0ml/0.05=400倍。
接下来，将20P0ml的盐酸与适量的溶剂（如水）混合，使总体积达到400倍，即稀释后的体积为20P0ml/400=0.05ml。最后，将混合液均匀搅拌，确保盐酸完全稀释。
3比1盐酸溶液怎么配制
3%HCL溶液怎么配置
盐酸为36%的,密度为1.19,配成3%的溶液为1L的,这时的密度可看为1,则有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,
V=70ml.
不过,这都只能配置成3%左右的酸.如果需要确定浓度,还要进行标定.
PH=3的硝酸溶液就是0.001摩尔/升的硝酸溶液，配制500毫升所用浓硝酸体积=X毫升： X*1.4*65%/（63*1)=0.001*500，X=34.6毫升
1:1盐酸如何配制
37414配制：1、0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。2、0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。3、0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。4、0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液。然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
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