0.1mol l硫酸怎么配（01moll硫酸怎么配）

1. 0.01mol硫酸配制方法
2. 怎样配制0.1Mol/L硫酸的方法
3. 0.1mol的硫酸的配制及标定

0.01mol硫酸配制方法

1.如果是标准溶液的话,应先配成0.1mol/l的进行标定.使用时稀释10倍,如:准确移取50mL稀释到500mL.

2.0.1mol/l的配制办法:量取3mL浓硫酸加入水中,再稀释到1L.标定是用基准碳酸钠.

3.若是不是标液,则可取0.3mL浓硫酸稀释到1L即可.

怎样配制0.1Mol/L硫酸的方法

怎样配制0.1Mol/L硫酸的方法？

在化学分析中，作为分析员总是需要配制各种溶液。其中酸碱的是用的最多的，今天我就教大家两种硫酸的配制方法

第一种，(1)一般在配0.1Mol/L的硫酸之前，先把硫酸配成0.5Mol/L的（注：先配成0.5Mol/L目的是，使我们配得的0.1Mol/L更准确），再将0.5Mol/L的配成0.1Mol/L的。如：将0.5Mol/L配成1L 0.1Mol/L的硫酸，根据公式C1V1=C2V2计算，即可得出1L 0.1Mol/L的硫酸需要多少毫升 0.5Mol/L的硫酸，0.5X=1000乘以0.1，即可得出X=?

(2)将所得的毫升数X，移入1L容量瓶，加蒸馏水至刻度线，然后摇匀

(3)用基准物将所配得的溶液进行标定，即可得出溶液的实际浓度。

第二种，最直接的方法，不过相对第一种方法其误差比较大。直接用已经标定好的NaOH标定，根据公式C1V1=C2V2即可得出其浓度。

0.1mol的硫酸的配制及标定

0.1当量硫酸,现在表示为c(1/2H2SO4)=0.1mol/L.

其标定方法如下：称取0.2000g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指标液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时作空白试验.

硫酸标准溶液浓度按下式计算：

C (1/2H2SO4)=m/((v1-v2)×0.05299)

式中：m为无水碳酸钠之质量,g；V1为硫酸溶液之用量,mL；V2为空白试验硫酸溶液之用量,mL.

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