1%硫酸的配制
这要看配制多少克溶液。如果需要配制1000克的1%的硫酸需要98%的浓硫酸1000g*1%/98%=10.2g，需要水1000g-10.2g=989.8g浓硫酸体积为10.2g/1.84g/cm3=5.5mL水的体积为989.8/1=989.8mL取5.5mL98%的浓硫酸，用989.8mL水稀释即可。
ph=1的硫酸溶液怎么配制
(1).计算配成的硫酸溶液的摩尔浓度 因为：pH=-lg[H+] ； 所以: -lg[H+]=1.1 。
[H+]=10^-1.1=10^0.9*10^-2=7.943*10^-2mol/L ； [H2SO4]=0.5*7.943*10^-2mol/L=4.0*10^-2mol/L=0.04mol/L 。(2).计算浓硫酸用量 V*1.84g/ml*98%=98g/mol*0.04mol V=98*0.04/1.84*0.98=2.2ml .(需要溶于一升水中的98%的浓硫酸体积). （本题按“pH值”是“1.1”来计算）
1mg/ml溶液怎么配
称取1.000g纯铁粉或1.4300g氧化铁，加入10mL硝酸溶液（1+1），慢慢加热并滴加盐酸助溶，至完全溶解后加纯水至1000mL。
结论：将1毫克的物质溶于1毫升的溶剂中即可得到1mg/ml的溶液。
原因：1mg/ml表示每1毫升溶液中含1毫克的物质。
因此只需称取1毫克的物质，加入容量为1毫升的溶剂中，充分搅拌溶解即可得到所需浓度的溶液。
内容延伸：在实际实验中，常常需要制备不同浓度的溶液。
此时可以通过简单的计算来实现。
例如，需要制备10ml浓度为0.5mg/ml的溶液，则需称取0.5mg的物质，加入9.5ml的溶剂中，充分搅拌溶解即可得到所需浓度的溶液。
移20ml配好的甲醛溶液、25ml的0.1mol/l的1/2碘溶液、10ml的1mol/l的氢氧化钠溶液混合于戴塞的250ml的碘量瓶中静置暗室10分钟后,取出,加入15ml的1mol/l的硫酸溶液.用0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液滴定,快到终点时滴入几滴淀粉指示剂,滴定至无色就行.记下体积.同时用蒸馏水做空白.
您好，配制1mg/ml溶液的步骤如下：
准确称取2.5001克已于100—110摄氏度干燥至恒重的碳酸钙基准试剂，置于300毫升的烧杯中，加适量蒸馏水，加10毫升盐酸（1+1），分解完全后，加热煮沸1—2分钟，冷却，移于1000毫升容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
将准确称取的苯甲酸置于干燥的烧杯中，加适量无水乙醇溶解，移于1000毫升的容量瓶中，用无水乙醇稀释至刻度摇匀。
91%的硫酸如何配制
1、计算：需浓硫酸
(1000mL*3mol/L)/18.4mol/L=163mL
2、量取：用250mL的量桶量取163mL的浓硫酸。
3、溶解：将浓硫酸倒入盛有少量的蒸馏水中的500mL的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。
4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的1000mL的容量瓶。
5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次。洗涤液一并转移入容量瓶中。
6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处。
7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切，盖干震荡摇
到此，以上就是小编对于1%硫酸溶液怎么配置的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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