硫化亚铁怎么制（硫化亚铁是酸还是碱还是盐）

1. 硫化亚铁反应
2. 硫化亚铁是酸还是碱还是盐
3. 如何制取硫化氢

硫化亚铁反应

硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量：36%),硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。

这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。

与氧气加热反应：4FeS+7O2加热=2Fe2O3+4SO2单质铁和硫密闭高温反应会生成硫化亚铁：Fe+S→FeS（实验室制取）和氢氧化钠反应：FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在，难溶于水，但可溶于酸放出硫化氢或二氧化硫气体。

FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （实验室制取硫化氢）

注：与稀硫酸反应才能制取硫化氢。

浓硫酸与硫化亚铁会发生氧化还原反应：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O

硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：12FeS+8O2=12S+4Fe3O4

在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

硫化亚铁（化学式：FeS）是铁(II)的硫化物，标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体，具有非计量性质。它易被空气氧化，生成高价的铁氧化物（如四氧化三铁）和硫。粉末状的硫化亚铁会发生自燃。

单质铁和硫密闭高温反应，或铁(II)盐与碱金属硫化物在水溶液中作用都会生成硫化亚铁。

S8 + 8 Fe → 8 FeS

Fe2+ + S2− → FeS↓

自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六方两种，都为非计量化合物，缺少铁原子，化学式大约为Fe7S8。

硫化亚铁是反铁磁性的，难溶于水，但可溶于盐酸放出硫化氢气体，实验室中常作硫化氢发生剂。

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑

真空加热至1100 °C时，硫化亚铁开始分解。

其他硫铁化合物

硫化亚铁是酸还是碱还是盐

是盐。

硫化亚铁是一种无机物，化学式为FeS，黑褐色六方晶体，难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。

如何制取硫化氢

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。 硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。 如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。 原理用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。 用品</B>　启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸 操作</B>　制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。 用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。

Pb+H2S=PbS↓+2H 备注：

（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。

（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。

（4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。

（5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。

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