饱和硫酸溶液怎么配置（饱和硫酸溶液怎么配置的）

1. 1克硫酸和多少克氢氧化钠才能进行饱和反应
2. 亚硫酸钠试液怎样配制
3. 饱和溶液与浓硫酸的关系
4. 与饱和亚硫酸钠反应的条件
5. 为什么向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备so2

1克硫酸和多少克氢氧化钠才能进行饱和反应

1克硫酸和0.8163克氢氧化钠才能进行饱和反应。

饱和反应是指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，去溶解定量溶剂，当溶质不能继续溶解时，也就是溶剂刚好被完全溶解时，所得到溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种反应叫饱和反应。

硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应方程式为:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

式中H2SO4相对原子量和98，2NaOH相对原子量和80

设1克硫酸和x克氢氧化钠饱和反应。则有98/80=1/x 计算得x≈0.8163克。

硫酸是二元酸，NaOH是一元碱，二者完全中和反应比例是1mol硫酸消耗2mol氢氧化钠，换算成质量即为，每98克硫酸与80克氢氧化钠恰好完全中和，根据反应的比例关系98：1＝80：x，即可求算出x＝1.225g所以每1克硫酸能与1.225g氢氧化钠恰好完全中和

亚硫酸钠试液怎样配制

在100mL40%亚硫酸钠溶液中,加入25mL不含醛的无水乙醇，根据溶解度,超掺一点,能看到不能完全溶解的亚硫酸钠，此时的溶液应该是饱和溶液；亚硫酸钠的溶解度是随着温度的升高而升高的。亚硫酸钠的质量和水的体积是5：95，如果是配制100g溶液，可以先称量5g亚硫酸钠，量筒量取95mL水（95g），在烧杯溶解混合均匀即可。

饱和溶液与浓硫酸的关系

硫酸可与水按任意比例互溶 因此没有饱和的问题 此反应会放出大量的热，有时水会沸腾。 在配置时应该注意，将浓硫酸倒入水中，切忌将水倒入浓硫酸，否则将使溶液沸溅

与饱和亚硫酸钠反应的条件

不需要特别的条件。1、亚硫酸钠具有明显的还原性，遇到氧化剂，易被氧化。

2、空气中的氧气就能把亚硫酸钠氧化：2Na2SO3+O2=Na2SO43、空气中其他一些未知的氧化剂也可能将亚硫酸氧化。

如果必须说条件，那就是露置在空气中。氧化的速率不太快。二氧化硫被空气中的氧气氧化的条件是接触漂尘等有催化作用的物质

亚硫酸氢钠溶液必须饱否则能产沉淀醛、酮与亚硫酸氢钠溶液反应逆反应饱亚硫酸氢钠溶液才沉淀沉淀于稀酸或稀碱溶液解

为什么向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备so2

这个反应是可以进行的Na2SO3+H2SO4(浓)== Na2SO4+H2O+SO2↑体现了酸性和难挥发性

强酸制弱酸，其实开始产生的是亚硫酸，亚硫酸易分解成二氧化硫。所以浓硫酸可以和亚硫酸钠反应来制取二氧化硫。硫酸中的硫元素与二氧化硫中的硫元素之间无可变化合价，因此不能发生氧化还原反应，反应所涉及到的原理只有强酸置换弱酸。

扩展资料

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。

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