65%的浓硝酸怎么稀释
稀释方法一定是浓硝酸倒入水中,一边倒一边用玻璃棒搅拌（不可以将水注入酸中 .稀释的原则是密度大的物质倒入密度小的物质中） .因为浓硝酸稀释的时候是放出大量热的,要是注水入酸的话,水覆盖在酸的表面,放出的热很容易造成溶液飞溅..
浓硝酸和水反应方程式
硝酸不会和水产生化学反应，因此没有反应方程式。
浓硝酸（发烟硝酸）溶于水后被稀释成为稀硝酸溶液。
在水中加入浓硝酸，是浓硝酸稀释的过程，在这个过程中，不会产生新物质，不会发生化学反应，也无法写出反应方程式。
二者不反应，无法写出反应方程式。浓硝酸（HNO3）为可溶性的化合物，溶于水后形成稀硝酸溶液，二者之间发生的是物理变化，没有新物质生成，通过降温或蒸发溶剂等方法仍可将二者分离。
另外二者都是化合物，相互之间也没有发生复分解反应的性质。因而无法写出化学反应的方程式。
硝酸与naoh反应化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。酸碱中和生成盐和水：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。
30%硝酸水溶液怎么配
1. 实验室常用浓HNO3质量分数浓度为69%,物质的量浓度约为16mol/L 2. 30ml5%的硝酸溶液中含有HNO3约为 30*0.05=1.5g，1.5/0.69≈2.174g。 3. 你可以称取2.174g浓硝酸稀释至30mL 4. 或者量取2.2mL浓硝酸稀释至30mL（约数）
100毫升1摩尔每升硝酸怎么配
要配制100毫升1摩尔每升的硝酸，首先需要确定硝酸的浓度。
已知1升 = 1000毫升，1摩尔 = 1000克/摩尔，那么1摩尔每升 = 1000克/升。
假设需要配制的硝酸溶液的体积为100毫升，则需要配制的硝酸溶液的质量为：
质量 = 体积 × 浓度
质量 = 100毫升 × 1摩尔/升 = 100克/升
根据硝酸的摩尔质量（HNO3 = 63.01 g/mol），我们可以计算出所需硝酸的摩尔数：
摩尔数 = 质量 ÷ 摩尔质量
摩尔数 = 100克/升 ÷ 63.01 g/mol = 1.581 mol/升
由于1摩尔硝酸是1升，所以配制的硝酸溶液的体积为1.581升。
为了配制100毫升1摩尔每升的硝酸溶液，我们只需要将1.581升的硝酸溶液进行稀释。例如，向1.581升的硝酸溶液中加入水，直至体积达到100毫升。
要配制100毫升1摩尔每升的硝酸溶液，可以按照以下步骤进行操作：
1. 了解硝酸的分子量。硝酸（HNO3）的摩尔质量为63.01 g/mol。
2. 计算所需的硝酸质量。1摩尔的硝酸质量为63.01 g。因此，100毫升1摩尔每升硝酸溶液所含的硝酸质量为63.01 g。
3. 准备所需的硝酸。使用准确的称量器具，称取63.01 g的硝酸溶解于适量的溶剂中（如去离子水）。
4. 将溶质溶于溶剂中。将称取的硝酸缓慢地加入适量的溶剂中，搅拌使其彻底溶解。
5. 将溶液转移至容积为100毫升的容器中。通过使用准确的体积计或针管，将配制好的硝酸溶液转移至容积为100毫升的容器中。
6. 定容。如果配制的溶液体积不够100毫升，可以用去离子水或溶剂补足至100毫升。
7. 混匀。轻轻摇晃或用搅拌棒轻轻搅拌，确保溶液充分混合。
这样，就成功配制了100毫升1摩尔每升的硝酸溶液。请注意，在使用硝酸时要小心，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
到此，以上就是小编对于浓硝酸稀释怎么算浓度的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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