kio3浓度计算公式
KIO3 按其摩尔质量的六分之一计， 物质的量浓度为 0.1mol/L。也就是1升该溶液中含有0.1mol(1/6KIO3) 即0.1/6mol KIO3 。
碘酸钾的摩尔质量为214克/摩尔
需要碘酸钾的质量为214×0.1/6=3.567克
取纯碘酸钾3.567克，加水搅拌定容至1000毫升即可。
kio3的相对分子质量
碘酸钾，是一种无机化合物，化学式为KIO3，相对分子质量214.001 ，为白色结晶性粉末，溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂。
主要用途
1、用作家畜饲料添加剂，动物饲料中作为调节缺碘的添加剂。
2、分析试剂，也用作络合剂、掩蔽剂、细菌抑制剂等。
3、用作小麦面粉处理剂、面团改质剂、食盐加碘剂。
kio3和碘化钾的反应
碘酸钾和碘化钾在酸性环境下进行反应：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+
3I2+3H2O。
碘酸钾，是一种无机化合物，化学式为KIO3，分子量为214.001，为白色结晶性粉末。溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。由硝酸氧化单质碘得到碘酸，再用氢氧化钾中和或将碘化钾的碱性溶液电解氧化而得。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂。
碘酸钾为白色结晶性粉末，溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。
kio3与na2s2o3反应方程式
KIO3和Na2S2O3反应可以生成IO3-、Na+、SO32-和I2等产物。反应方程式为：2KIO3 + 10Na2S2O3 + 8H2O → 2IO3- + 10Na+ + 10SO32- + 16H+ + I2。在反应过程中，KIO3是氧化剂，而Na2S2O3是还原剂。这种反应可以用于定量分析中，例如用于测定含有I2的物质的浓度。
在实验室中，这种反应可以通过混合适量的KIO3和Na2S2O3溶液来进行。
kio3与ki反应的现象
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
反应现象 溶液变为黄褐色.
是溶液变成黄褐色。kio3即是碘酸钾，是一种无机化合物，化学式为KIO3，为白色结晶性粉末，溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂，当与ki反应时溶液变成黄褐色。kio3储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。
kio3与hi反应的离子方程式
I（+5价）+5I（-1价）→3I2（0价） 6mol 转移电子的物质的量生成 3mol碘单质 1.5mol碘单质生成 转移电子的物质的量为 B.3mol
到此，以上就是小编对于kio3+ki的问题就介绍到这了，希望介绍的6点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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