EDTA二酐怎么合成（EDTA是怎样配制的）

1. EDTA合成方程式
2. EDTA是怎样配制的

EDTA合成方程式

EDTA与Fe3+络合时，1:1反应生成络合物M十Y=MY 可作为EDTA与金属离子反应的通式。（M记为金属离子。Y记为EDTA）

EDTA作为配位剂的特点之一就是无论金属离子是二价、一价、还是高价，配位的时候都是1：1配位的。同时这里要搞清楚EDTA的配位数以及EDTA和金属离子配位时的物质的量的比。

EDTA的配位数是指EDTA有几个配位点，这个数目是6个EDTA与金属离子配位时的物质的量的比是指形成配合物时EDTA与金属离子的数量比，这个通常都是1：1。

EDTA是怎样配制的

1、EDTA配置：称取怒需要浓度的量的EDTA于烧杯中，然后加水200ml.加热使其溶解，然后冷却移到1000ml容量瓶中，用水定容，摇匀。

2、标定用锌标准溶液标定：

1）量取20ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中，加水至100ml左右2） 加1滴1g/L的甲基橙指示剂，用加1+1的HCl中和至甲基橙变红色；

3） 然后加1滴1：1的氨水使溶液变黄，加15ml乙酸—乙酸钠（醋酸钠）缓冲溶液；

4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示剂，溶液变成酒红色，用EDTA标准溶液至溶液由酒红色变成亮黄色，为终点；读出EDTA标准溶液消耗量，EDTA的浓度即可算出：EDTA与锌按1:1的量进行反应3、试剂配置1）乙酸—乙酸钠缓冲溶液：pH 5.5~6 称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀释至1L，摇匀；

2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液3）1+1的氨水：浓氨水与水按体积比为1:1混合4）1+1盐酸：浓HCl与水按体积比为1:1混合4、也可以用其他标准溶液标定：铅。钙。镁等均可

将186.1克的EDTA二钠粉末中加入800毫升的蒸馏水；用搅拌棒快速搅拌；滴入氢氧化钠溶液，直至将PH值调整到8.0 时EDTA二钠就会慢慢开始溶解；再次加入蒸馏水，将溶液定容至1升；用0.5微米的过滤器，将溶液进行一次过滤；将溶液装到容器中，放到高温灭菌器中灭菌；配置好的EDTA溶液在4摄氏度以下，可稳定保存一年的时间。

EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。是一种很好的氨羧络合剂，这个是不需要配制的，需要你去购买而EDTA标准溶液是需要配制的具体如下１． 配制0.0２mol??L-1EDTA标准溶液 在台秤上称取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。２． 配制0.0２mol??L-1钙标准溶液 准确称取干燥的CaCO3基准试剂0.4~0.５g（注意容量瓶与移液管的体积比）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿。从杯嘴内缓缓加入１／１HCl约５ml，使之溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。３． EDTA标准溶液的标定 用移液管移取25mL标准钙溶液，加入250mL锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁盐溶液，５mL４０g??L-1 NaOH和约少量钙指示剂（可以用钥匙的把挑上一点即可，注意不可以多加），摇匀，使指示剂溶解，溶液呈红色，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。４．在做两次平行实验，计算EDTA标准溶液的浓度。

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