菲怎么配制溶液（菲溶液的配制）

1. 邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么
2. 邻二氮菲测铁如何确定络合比

邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么

测定时，控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜。酸度高时反应较慢；酸度太低，离子则容易水解，影响显色。故用醋酸缓冲溶液控制pH。

一般情况下，铁以Fe3+状态存在，盐酸羟胺可将其还原为Fe2+：

2Fe3+＋2NH2OH·HCl=2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl-

所以，在配制溶液时，移取铁溶液后，首先加入盐酸羟胺还原三价铁，然后加入缓冲溶液控制pH为5.0左右，然后加入显色剂，稀至刻度摇匀。

邻二氮菲测铁如何确定络合比

摩尔比测络合比原理:

固定金属离子的量，改变络合剂的量，随着络合剂量的增加，在没达到饱和络合比时，络合物的量会随络合剂量的增加而增加，因此其吸光度值呈上升趋势:达到饱和络合比时,再增加络合剂的量，溶液中金属离子被络合完，因此络合物的量不变，I其吸光度值出现一个平台。延长两曲线交于一点，交点即为金属离子于络合剂的络合比。

在pH=2~9的溶液中，邻二氮菲(o-ph)与Fe2+生成稳定的红色配合物，其IgK形 =21.3，摩尔吸光系数ε=1.1X104，其反应式如下:

Fe2+ + 3(o-ph) = Fe(o-ph)3

红色配合物的最大吸收峰在510nm波长处。本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-,20倍Cr3+、Mn2+、 V(V)、 PO,3-, 5倍Co2+、Cu2+等均不干扰测定。

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