H2CO3的路易斯结构式怎么写（h2nch2cooh的路易斯结构式）

1. 碳酸根的结构简式
2. 碳酸氢根怎么写
3. 氯化铝的性质

碳酸根的结构简式

碳酸根离子是比较简单的阴离子，化学式为CO32一，结构简式为（O一CO一O）2一。C发生了sp2杂化，离子呈平面三角形。

碳酸根的化学式就是结构简式为CO3 2-

结构式如图所示:

碳酸氢根怎么写

碳酸氢根离子的化学式为HCO3^－,是带有一个单位负电荷的一价阴离子。电荷符号“-”写在右上角。

碳酸根离子的化学式为CO3²-，是带有2个单位负电荷的二价阴离子。电荷符号“2-”写在右上角。

氯化铝的性质



叫刚玉，硬度仅次于金刚石；

化学性质：不溶于水的两性化合物，既能与酸反应，又能与强碱反应。

(1)与酸反应：

(2)与碱反应： 氧化铝的两性：

氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应： Al2O3＋6H+===2Al3++3H2O Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O 氧化铝与氧化镁的比较：

氧化物 MgO Al2O3 工业制备 MgCO3=(煅烧)=MgO+CO2↑ 铝土矿——Al2O3 中央物理性质 白色固体，熔点高，密度小 白色固体，熔点高，密度较小 主要化学性质 H2O MgO+H2O==Mg(OH)2，很慢 不溶解，也不反应 H+ MgO+2H+==Mg2++H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O OH- 不反应 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O



氯化铝

化学品名称：氯化铝 (AlCl3)

化学品描述：

化学式AlCl3。式量133.34。为无色透明晶体。密度2.44克/厘米3。熔点190℃（2.5大气压）。沸点182.7℃，在177.8℃升华，蒸气是缔合的双分子Al2Cl6。可溶于许多有机溶剂。空气中易吸收水分而发生烟雾。水溶液呈酸性。溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。

用途：用作有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油和制造蒽醌等。

制法：由金属铝和氯作用或由无水氯化氢气体与溶融金属铝作用而制得。

氯化铝(aluminiumchloride)，化学式AlCl3，式量133.34，无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。密度2.44g/cm³，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子Al2Cl6形式存在。可溶于许多有机溶剂。在空气中极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，水溶液呈酸性。溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。100℃时分解。化学式AlCl3。　　白色粉末。在177.8℃时升华,它的蒸气是缔合的双分子。氯和强热的金属铝反应即得无水氯化铝。溶于许多有机溶剂。在空气中极易吸取水分而发生烟雾。水溶液呈酸性。水溶液中析出的晶体是六水合物。无水氯化铝在石油工业中及其他某些有机合成反应中用作催化剂。　　氯化铝的价键性质：铝为sp2轨道杂化，存在一个空的p轨道，使其易于接受孤对电子，因此成为一种非常好的Lewis酸，利用其性质常用来做有机反应的催化剂　　2AlCl3+3H2SO4(浓)=[△]Al2(SO4)3+6HCl↑　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH滴入AlCl3中)　　AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(AlCl3滴入NaOH中)　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl　　用途：用作有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油和制造蒽醌等。　　制法：由金属铝和氯作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。　　需要注意一点的是，虽然氯化铝(AlCl3)是由金属原子和非金属原子化合而成，但氯化铝(AlCl3)并不属于离子化合物，它属于共价化合物，谨记~~　　其中，氢氧化铝同氢氧化镁也用作胃酸过多{胃酸主要成分为盐酸}，　氢氧化铝与盐酸生成的氯化铝化学式为　　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

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