SO2分子中S与O是形成双键还是π键,h2so4路易斯结构式怎么写

1. SO2分子中S与O是形成双键还是π键
2. 酸碱是什么
3. 为什么实验室制取氯气用饱和氯化钠吸收氯化氢，不用碳酸氢钠

SO2分子中S与O是形成双键还是π键

从SO2的路易斯结构式可看出，S与其左端的O原子间以双键结合。其中1个是σ键，另1个是π键。

酸碱是什么

酸碱是一种描述化学物质性质的叫法。

酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常危险的。酸可以和碱发生中和反应，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。

碱是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。

酸，化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

酸是PH值小于等于7物质，碱是PH值大于等于7的物质

酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用pH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

酸是指在水溶液中，电离出的阳离子都是氢离（＋H）的化合物，叫做酸。酸能和碱起中和反应如HCⅠ十NaOH＝NaCⅠ＋H2O，能和盐发生复分解反应HCl十AgNO3＝AgCⅠ↓十HNO3。碱是指在水溶液中，电离出的阴离子都是氢氧根离子（－OH）的化合物。碱能和酸发生中和反应，能和酸性氧化物反应划H2S十2NaOH＝Na2S十H2O。

为什么实验室制取氯气用饱和氯化钠吸收氯化氢，不用碳酸氢钠

这个反应如果使用98%的浓硫酸是可以不用加热的。另外在过去实验室条件差的情况下，有一个简单获取较为干燥而且气流较稳定氯化氢气体的方法：用氯化铵代替食盐，将浓硫酸滴加到氯化铵粉末上（氯化铵效果优于食盐的原因尚不清楚）。另外，这个反应不加热到500摄氏度以上的高温，是不会生成硫酸钠的，而一般实验室酒精灯、电热套等热源加热很难达到这个温度。因此，正确反应应该写成（按照中学化学的标准）：NaCl + H2SO4（浓） = NaHSO4 + HCl↑浓硫酸滴加到氯化铵粉末上的反应也应该写成：NH4Cl + H2SO4（浓） = NH4HSO4 + HCl↑即使是中学化学，用酸制备酸，也要记住两句话：

1、强酸可以制取弱酸（这是通例，或者说一般情况，无论是无机反应还是有机反应，质子酸还是Lewis酸，水溶剂还是非水溶剂，除开某些特殊情况，均遵循这一原则）。

2、不挥发的酸，可以制挥发性酸（即使不挥发酸酸性较弱，例如，氢碘酸是很强的酸，但可以用不挥发但酸性较弱的磷酸和碘化钾共热的方法来制取，因为氢碘酸是挥发性酸，至于酸性比氢碘酸要弱的盐酸，即氢氯酸，就更可以用磷酸和食盐共热的方法制取了，不一定需要使用硫酸）。其中不挥发性酸制挥发性酸，是勒夏特列原理（平衡移动原理）的一个典型实例。实际上用酸制备酸的反应存在一个平衡，如果弱酸作为反应物，强酸作为生成物，则平衡是偏向左边的，这也就通俗所说“弱酸不能制强酸”，但如果弱酸不挥发，而强酸挥发，则在有利于挥发的条件下（例如加热，或者开动真空泵抽走挥发的强酸气体），作为生成物的强酸因为挥发离开了反应体系，则平衡就会向右移动，进一步生成强酸，然后再离开反应体系……这样一来不挥发的弱酸也就可以制备挥发性的强酸了。明白了这一原理，在有其它有利于平衡向右移动条件的情况下，弱酸就不一定不能制强酸了，例如硫化氢（氢硫酸）与硫酸铜溶液的反应：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4生成物之一的硫化铜（CuS）溶解度极低（Ksp极小），即使在强酸H2SO4中也难于溶解，因此平衡向右移动，弱酸氢硫酸也就可以生成强酸硫酸了。

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