0.1mol l硫代硫酸钠溶液怎么计算（0.1mol/l硫代硫酸钠溶液怎么计算）

1. 0.1mol硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定数据记录及处理
2. 如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液
3. 如何用0.1mol/L配置成0.002mol/L的硫代硫酸钠溶液
4. 0.1%硫酸钠怎么配

0.1mol硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定数据记录及处理

0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液配制及标定

1、配制

称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3 • 5H2O)(或16g无水硫代硫酸 钠)，溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。

2、标定

称取0.15g于120C烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至 O.OOOIg。 

置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇 匀，于暗处放置10min。

力口 150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液 [Cna2S2O3 =0.1mol/L] 滴定。

近终点时加 3ml 淀粉指示液( 5g/L)， 继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。

如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液

量取20ml配制好的碘溶液,置于碘量瓶中,加150ml水,用硫代硫酸钠标准滴定溶液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度,数值以摩尔每升（mol/L）表示,按下式计算：C1V1=C2V2式中：

V1——硫代硫酸内标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升（mL）；

C1——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升（mol/L）；

V2——碘溶液的体积的准确数值,单位为毫升（mL）；

如何用0.1mol/L配置成0.002mol/L的硫代硫酸钠溶液

0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液稀释到0.002mol/l，只需要把溶液体积稀释到50倍就可以了。 根据摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升），0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液中的硫代硫酸钠溶质摩尔数量不变，溶液体积扩大50倍，就形成了0.002mol/l的硫代硫酸钠溶液。 摩尔浓度指的是溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升硫代硫酸钠溶液中含0.1摩尔的硫代硫酸钠，则浓度为0.1mol/L。 一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。

0.1%硫酸钠怎么配

1.计算出硫酸钠所需摩尔量：100ml=0.1L,则需要硫酸钠=0.1L*0.1mol/L=0.01mol。 2.算出硫酸钠的分子量为，分子式为Na2SO4,查元素周期表，Na原子量为23，硫为32，氧是16，则分子量为23*2+32+16*4=142。 3.则需要硫酸钠的质量为0.01*142=1.42（g）。 4.配制方法：用分析天平称好的1.42g硫酸钠，放入100ml定量瓶中，往100ml定量瓶中加纯水，加到刻度线时盖好瓶盖，摇动直至完溶解。 5.完成。如果是分析用，应该还要标定，这里就不说了。

以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例。

1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克

配制过程：称取15.8克硫代硫酸钠，加入一烧杯中，加适量水溶解，将所得溶液转移到1000毫升容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯两次，将洗液一并转移到容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀即可。

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