计算edta二钠盐水溶液的ph
1.
方法提要
本方法适用于乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制与标定
2.
方法来源
本方法来源于gbt601-2002
3.
edta标准溶液的浓度
c(edta
)=0.1mol/l(0.02n)
EDTA饱和溶液的pH值配制EDTA溶液一般用EDTA二钠盐,后者呈微酸性(pH≈5.5),所以如果想要配制pH=8.0的EDTA溶液,是一定要向其中加碱的
edta二钠溶液是酸还是碱
呈酸性，PH值为4.7。
EDTA是指乙二胺四乙酸二钠盐，分子式为 Na2H2Y·2H2O，可简写成 H2Y2-。Na2H2Y·2H2O水溶液pH约为4.7。酸性。
乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA-2Na。EDTA二钠22℃时，100mL水中可溶解11.1g，此溶液的浓度约为0.3mol/L。
中文名称:EDTA-二钠,
英文名称:Ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt
分子量:372.24
EDTA是一种重要的络合剂。EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用，也是水的处理剂。EDTA在染料、食品、药品等工业上有重要用途。
乙酸铵用浓氨调ph怎么调
简述如何配制0.02mol/l乙酸铵溶液 称取16.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y.H2O）于500mL烧杯中,加200mL左右的纯水,温热使其溶解完全,转入至容量瓶（或聚乙烯瓶）中,用水稀释至2000mL,摇匀,即配得2L的0.02mol/L的EDTA溶液.希望有所帮助。根据固体的溶解度，可以计算出最大溶解度下的ph，然后根据二者之间的ph差值可以计算出大概的稀释倍数。
乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5olL醋酸溶液15.0l。加乙醇60l和水20l,用10olL氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀 释至1000l，即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0) 取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800l,搅拌消融，并浓缩至1000l,用6olL36%的盐酸溶液调节 pH值至8.0,即得。
0.01M乙酸胺（PH5.0），即0.01mol/L乙酸铵（pH5.0）
配制方法（以配制1L为例）：往1L水中，加入0.01*77=0.77g（77为乙酸铵的分子量）的乙酸铵，然后加入乙酸或者氨水调pH至5.0。一般为加乙酸，因为乙酸铵水溶液的pH一般在6~7左右，需要加入乙酸才能调节pH至5.0，如果乙酸加多了，也可加入氨水将pH调回5.0~0.01 mol/L 乙酸胺 PH5.0
乙酸铵溶解在水里：nh4+nbsp;---amp;gt;nbsp;nh3nbsp;+nbsp;h+nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;ka=1.75nbsp;xnbsp;10^-5ac-nbsp;+nbsp;h2onbsp;---amp;gt;nbsp;hacnbsp;+nbsp;oh-nbsp;nbsp;nbsp;kb=1.75nbsp;xnbsp;10^-5所以，溶液呈中性。ph=7.如果要求0.02nbsp;mnbsp;乙酸铵“缓冲液”===〉乙酸的总量=氨的总量=0.02nbsp;mnbsp;这样就必须用其他酸来调整ph到5.5，比如用盐酸。但是盐酸会带进cl-。这样就会和题目的要求有冲突。所以，不可能。
到此，以上就是小编对于乙二胺四乙酸二钠的ph的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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