怎么配百分之八的硝酸（8%的硝酸溶液怎么配）

1. 65%硝酸配置1L8%硝酸，需要水跟65%硝酸各多少？需要详细的计算步骤，谢谢
2. 自制硝酸的方法
3. 与硝酸结合的化学式

65%硝酸配置1L8%硝酸，需要水跟65%硝酸各多少？需要详细的计算步骤，谢谢

65%的浓硝酸密度为1.392，2000公斤8%的硝酸含溶质HNO3为2000x0.08=160公斤含160公斤HNO3的65%的浓硝酸质量为160/65%=246.15公斤即246.15/1.392=176.83升需要加水2000-246.15=1753.85公斤

自制硝酸的方法

步骤1

以硝酸铵为主要成分的临时冰袋，约40克硝酸铵。

一袋不含钠的盐，即氯化钾，约37克氯化钾。

步骤2

测量并准备100毫升水

步骤3

将硝酸铵倒入装好水的水杯，然后每隔几分钟轻轻搅拌一次，直到硝酸铵完全溶解。整个过程不会需要太长时间。

与硝酸结合的化学式

硝酸中存在 H+ NO3- H2O 和极少量的OH-

一般 酸 的氧化性是由 H+ 得到电子 金属提供电子 而表现的。

而硝酸中，NO3- 中N为+5价，得电子的能力非常强。能氧化大多数能失去电子的物质，而且有变价的元素一般都是氧化到最高价。H+在硝酸中一般都作为NO3-分解时的O原子接受体，形成水。

在浓硝酸中，一般N只得到一个电子，形成+4价的NO2，（可以看成想要电子的N太多，所以只能分到一个电子） 在稀硝酸中N能得到3个电子，形成NO。

硝酸是强酸，具有酸类通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

NH3+HNO3=NH4NO3

②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色

③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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