Ca与硼的化学方程式
B4CaO7 ：11×4+40+16=196
硼最简单的氢化物是乙硼烷 即B2H6
(1)在乙醚或四氢呋喃溶液中的下列反应：
8BF3+6LiH→B2H6+6LiBF4
2BF3+6NaH→B2H6+6NaF
4BCl3+3LiAlH4—→2B2H6+3AlCl3+3LiCl
(2)金属硼氢化物的分解。
2NaBH4+2HCl—→B2H6+2NaCl+2H2
(3)硼酸或无水硼酸的还原。
2B(OH)3+3Al+3H2—→B2H6+2Al(OH)3
炔烃发生硼氢化反应的主要产物是
反应特点
（1）反应过程不发生重排；
（2）反应为顺式加成；
（3）与不对称烯烃加成时，符合反马尔可夫尼可夫规则。硼原子加到含氢原子较多的双键碳原子上，而氢则加在含氢较少的碳原子上。
反应类型
有机硼烷可以发生多种反应，是一个多能的中间体，可以用来合成多种类型的有机化合物。例如：烯烃的硼氢化-氧化反应可以制备醇；炔烃的硼氢化-氧化可以制备醛和酮。需要注意的是：乙硼烷是一种在空气中能自燃的气体，不能预先制备，通常是把氟化硼的乙醚溶液加到硼氢化钠与烯烃的混合物中，使乙硼烷一生成立即与烯烃起反应。商品乙硼烷是乙硼烷的四氢呋喃溶液。
NaH中Na的化合价是
NaH中Na的化合价为+1价，因为Na为金属，只有正价，所以Na为+1价，则H为-1价。
氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na⁺和H⁻组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。 纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。 氢化钠的使用需要惰性环境，如用氮气保护。实际反应时常用的是氢化钠于四氢呋喃中的悬浮液，因为很多钠有机化合物可溶于THF。氢化钠可以在空气中自燃，尤其是与水接触时。此反应产生大量氢气趋向于爆炸，以及腐蚀性强碱氢氧化钠。
NaH中Na是+1价，H为―1价，是离子化合物，与水反应时H元素化合价升高，NaH作为还原剂，水中H元素化合价降低，作氧化剂；H-核外只有1层，电子层结构与He相同；离子半径H+＜H-。
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。
（1）—1(共1分) （2）H 2 O 3.01×10 23 或0.5N A （共3分；第一空1分，第二空2分）
（3）2NaH+TiCl 4 Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑(共2分) 试题分析：（1）化合物中钠元素为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素为—1价；
（2）氢元素既由—1价升为0价，又由+1价降为0价，既被氧化又被还原，则 NaH是还原剂，H 2 O是氧化剂；由m/M可知，n(NaH)=0.5mol；由化合价升降总数为1可知，NaH～e — ，则该反应转移0.5mol电子，由n?N A 可知，N(e — )=3.01×10 23 或0.5N A ；
（3）钛元素由+4价降低到0价，由此推测氢元素由—1价升高为0价或+1价，由化合价升价总数相等、原子守恒可知，2NaH+TiCl 4 Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。
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