还原剂和氧化剂之比怎么看（还原剂和氧化剂之比怎么看化学式）

1. 氧化剂还原剂质量之比怎么看
2. 还原剂和氧化剂物质的量之比
3. 氧化剂和还原剂氧化性比较

氧化剂还原剂质量之比怎么看

首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高，还原剂；化合价降低，氧化剂），再找出氧化产物和还原产物，而氧化剂被还原成还原产物，即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化产物，即还原剂与氧化产物对应；

再根据元素守恒定律，找出化合价升高的元素对应的原子的个数（该元素为还原剂中元素），除以单个还原剂分子中该元素对应的原子的个数，就是参与反应的还原剂数；

再同理，找出化合价降低的元素对应的原子的个数，除以单个氧化剂分子中该元素对应的原子的个数就是参与反应的氧化剂数；两者之比就是物质的量的比。

还原剂和氧化剂物质的量之比

氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:4.

首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高，还原剂；化合价降低，氧化剂），再找出氧化产物和还原产物，而氧化剂被还原成还原产物，即氧化剂与还原产物对应...

氧化剂和还原剂氧化性比较

一般来说是

氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。

氧化剂和还原剂的氧化性比较可以通过它们在化学反应中的行为来确定。

在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子并被还原的物质，而还原剂是指能够提供电子并被氧化的物质。

氧化剂的氧化性越强，其接受电子的能力就越强，反应的趋势就越大。同样，还原剂的还原性越强，其提供电子的能力就越强，反应的趋势也越大。

因此，氧化剂和还原剂的氧化性可以通过比较它们在化学反应中的电极电势来确定。电极电势越高，氧化剂的氧化性就越强；电极电势越低，还原剂的还原性就越强。

需要注意的是，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性还会受到其他因素的影响，例如反应条件、浓度、温度等。因此，在比较氧化性和还原性时，需要考虑到这些因素的影响。

氧化剂（Oxidizing agent）和还原剂（Reducing agent）是化学反应中的两种重要物质，它们在氧化还原反应（Redox reaction）中起着重要的作用。

氧化剂具有氧化性，即它能从其它物质中夺取电子，使自身被还原。常见的氧化剂有氧气、高锰酸钾、硝酸等。

还原剂则具有还原性，它愿意给予电子，使自身被氧化。常见的还原剂有铁、锌、氢气等。

一般来说，氧化剂的氧化性比还原剂强，也就是说，氧化剂更容易夺取电子，而还原剂更愿意给予电子。但是，具体的氧化性和还原性强弱还需要根据具体物质的性质来判断。

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