NaH2PO4溶液中的三个守恒怎么写，原理是什么,nah2po4的三大守恒怎么写

1. NaH2PO4溶液中的三个守恒怎么写，原理是什么
2. 磷酸一氢钠的三个守恒方程式
3. nh4h2po4溶液的三大守恒
4. 物料守恒的系数

NaH2PO4溶液中的三个守恒怎么写，原理是什么

Na3PO4电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

Na3PO4物料守恒：

c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

Na3PO4质子守恒：

c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)

Na2HPO4电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

Na2HPO4物料守恒：

c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)

磷酸一氢钠的三个守恒方程式

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)

Na2HPO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

Na2HPO4物料守恒：c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)

Na2HPO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)

NaH2PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)

NaH2PO4物料守恒：c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

NaH2PO4质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)

nh4h2po4溶液的三大守恒

是电荷守恒，物料守恒，质子守恒。

NH4H2PO4溶液裏面含有NH4+,H+,PO43-,OH-,H2PO4-,HPO42-

物料:[NH4+]+[NH3.H2O]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4],把原物质含有的非HO元素分别写在等号两边(一般是阴离子和阳离子),找出那个元素在溶液中存在的所有形式,根据原物质元素的个数比来确定浓度前面的系数.

物料守恒的系数

一、电荷守恒中系数的由来：

电荷守恒的意义，就是同一溶液中，阳离子总数等于阴离子总数。由于不同的离子所带电荷数不同，导致了电荷守恒中系数的产生。如：Na2CO3溶液。

为了防止概念不清造成的混淆，我们把阴阳离子拆开分析。

阳离子：Na+，H+。阴离子：CO32-,HCO3-,OH-。所以，阳离子电荷总量由他们提供：Na++H+；阴离子电荷总量由他们提供：2CO32-+HCO3-+OH-。一定要注意CO32-要×2，因为一个碳酸根带两个负电荷。所以电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)

 总结：电荷守恒中的系数，来源于离子所带电荷数。方法为：每个离子浓度都乘以他的电荷数。

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