氯化钠的溶解度怎么来的（氯化钠的溶解度怎么样）

1. 为什么加入氯化钠可使溶解度降低
2. 氯化钠的溶解度为什么受温度的影响不大
3. 制备氯化钠为什么会得到白色晶体
4. NaCl溶于水是因为水分子作用

为什么加入氯化钠可使溶解度降低

每一种离子在溶液中都有一定的溶解度，当氯离子在溶液中达到饱和后不能继续溶解氯离子，而食盐水含有大量的氯离子，因此能够溶解的氯化铵减少，所以降低了氯化铵的溶解度。

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

氯化钠的溶解度为什么受温度的影响不大

氯化钠(NaCl)的溶解度受温度影响不大的主要原因有以下几个:

1. 氯化钠的离子性很强。Na+和Cl-离子易于分散到溶液中,与水分子形成电偶极作用,这是令氯化钠具有高溶解度的主要原因。而离子性与温度基本无关。

2. 氯化钠在水中的溶解过程是绝大部分为无序过程。无序过程一般不很敏感于温度变化。

3. 氯化钠的溶液具有比较高的熵值。根据热力学,具有高熵的溶解过程,温度系数较小。

4. 氯化钠的结晶能在一定范围内不易变化。而温度的变化不足以影响氯化钠晶体结构,从而显著改变溶解度。

5. 氯化钠的热容很低。因此即使给予溶液一定量热量,也不足以显著增加溶质粒子的动能,从而增加溶解度。

综上,氯化钠的强离子性、无序溶解过程、高熵、结晶力稳定以及低热容,都是令其溶解度对温度变化不敏感的主要原因。

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氯化钠的溶解度受温度的影响不大。
氯化钠溶解度的大小取决于其在溶液中的活度系数，而活度系数受温度的影响比较小。
此外，溶解过程涉及到物质的热力学参数，如热容和焓变化，但氯化钠的热力学参数相对较小，因此温度变化对其溶解度的影响不显著。
但需要注意的是，虽然温度对氯化钠的溶解度的影响不大，但并非对所有物质都如此。
有些化合物的溶解度会随温度升高而增加，也有些化合物的溶解度会随温度降低而增加。
因此，在研究物质的溶解规律时，还需考虑其他因素对其溶解度的影响。

制备氯化钠为什么会得到白色晶体

蒸发与虹吸两个原因造成这种现象盐类，碱（氢氧化物会吸收二氧化碳成为碳酸盐），是凡溶液，基本都具有这种现象。溶液本来就有一定的爬壁现象，这部分液体比表面积大，表面能高，蒸气压高，经蒸发结晶后产生晶体。

白色晶体是NaCl晶体,有晶体析出和加氯气又不会有白色晶体析是因为同离子效应造成的,通常情况下NaCl的溶解度只有约0.6mol,而HCl的溶解度却有约2.23mol（更易溶于水）,所以向饱和食盐水中加氯化氢气体即会有白色晶体析出,而Cl2的水中的溶解度只有约0.009mol很小所以不会有白色晶体析出（本质是Cl2+H2O←→（可逆）H++Cl-+HClO由于Cl-离子多使反应向左进行).

NaCl溶于水是因为水分子作用

nacl溶于水是粒子间的断裂，因为氯化钠是离子晶体，变为溶液是会在水分子的作用下分开，均匀的分布于水中，离子之间的距离变大，故化学键被破坏

相似相容，NaCl具有很强的极性，容易受水（极性分子）影响而电离，发生溶解。故而NaCl是不溶于苯、CCl4之类的非极性分子的，在酒精中可溶，但溶解度较水要小。

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