2价铁离子怎么变为3价铁离子啊,二价铁怎么氧化变成三价铁的方程式

1. 2价铁离子怎么变为3价铁离子啊
2. 为什么二价铁要氧化成三价铁除去
3. fe3O4如何变成2价铁
4. 二价铁变成三价铁谁是氧化态
5. 二价氢氧化铁怎么生成三价铁氧化铁

2价铁离子怎么变为3价铁离子啊

二价铁离子具有较强还原性，当遇到强氧化剂时，可以失去一个电子，被氧化成三价铁离子，所以，当二价铁离子与下面一些强氧化剂如高锰酸钾（H+），硝酸，过氧化氢，氯气，溴单质，次氯酸，重铬酸钾，次氯酸钠等混合时，就会被这些氧化剂氧化，生成三价铁离子。

亚铁离子(Fe²⁺)变为铁离子(Fe³⁺)，可通过氧化还原反应，在亚铁离子溶液通入Cl₂或溴水等其它强氧化剂

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻(置换反应)

或者

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻(置换反应)

2价铁离子价态介于+3～0之间，所以既表现氧化性也表现还原性。

当遇到较强的氧化剂的时候，会被氧化为+3价的铁离子。比如浓硫酸、浓硝酸、氯气、次氯酸、高锰酸钾等等

希望以上答案能对你有帮助哦^_^

为什么二价铁要氧化成三价铁除去

比如除去硫酸铜中的二价铁离子，利用盐类的水解，铜离子完全生成氢氧化铜的PH为6.4左右，而正二价铁离子生成氢氧化亚铁的PH也在6.4左右，所以无法利用水解方法除去亚铁离子，但是如果将亚铁氧化成铁离子，则可以利用水解的方法除去铁元素，

铁离子生成氢氧化铁完全沉淀的PH为3.7，所以当铁离子已沉淀完全，而铜离子却未开始沉淀，从而达到除杂的目的。

fe3O4如何变成2价铁

四氧化三铁与碘离子在酸性条件下会生成二价铁。四氧化三铁中铁的化合价有十2、十3两种价态，其中十3价的铁有较强的氧化性。

在酸性条件下四氧化三铁溶解，产生出游离状态下的Fe3＋，2Fe3＋十2I一＝2Fe2＋十I2。所以酸性条件不可缺少。

二价铁变成三价铁谁是氧化态

是的。二价铁是浅绿色的铁离子，氧化后迅速变成砖红色的三价铁离子。原因是二价铁离子的自身还原性很强，在碱性溶液中生成的氢氧化二铁沉淀，由于它的不稳定性，容易由浅绿色被氧化成更为稳定的红褐色氢氧化三铁沉淀。所以二价铁经氧化能变成三价铁！

二价氢氧化铁怎么生成三价铁氧化铁

首先，向溶液中加入Ca（OH）2溶液，

产生白色沉淀， 溶液PH由小于7到大于7，成碱性，大概到PH=8.5左右完全沉淀。

Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2↓

但是青阳化亚铁沉淀很快会被空气中氧气氧化。也就是条件中给的氧气。沉淀迅速变墨绿色，最后变为棕红色沉淀氢氧化铁：Fe（OH）3

4Fe（OH）2 +O2+2H2O === 4Fe（OH）3

此时过滤得到氢氧化铁，Fe（OH）3

然后加盐酸， 此时PH为小于7，保证PH<3 可以完全溶解。

Fe（OH）3+3HCl === FeCl3 +3H2O

二价氢氧化铁先变成三价氢氧化铁，再变成三价氧化铁。具体的转化过程如下

①白色的氢氧化亚铁转化为红褐色的氢氧化铁：

Fe2＋十2OH＿＝Fe（OH）2↓生成的氢氧化亚铁很快就变成灰绿色，再变成红褐色。发生的反应如下：

4Fe（OH）2十O2十2H2O＝4Fe（OH）3。

②氢氧化铁转化为氧化铁：

氢氧化铁不稳定，加热后分解为氧化铁：

2Fe（OH）3＝△＝Fe2O3十3H2O。

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