氢氧化钾溶液的配制,氢氧化钾溶液浓度怎么算的

1. 氢氧化钾溶液的配制
2. 10m的氢氧化钾是多少浓度
3. 氢氧化钾滴定法
4. 饱和氢氧化钾的物质的量浓度

氢氧化钾溶液的配制

10%氢氧化钾是分析室中的普通试剂,是质量体积百分浓度,即100毫升氢氧化钾溶液中含固体氢氧化钾0.5克.配制时,称取0.5克氢氧化钾固体试剂,溶于适量蒸馏水中,用蒸馏水稀释到100毫升摇匀,保存在塑料瓶中.

10m的氢氧化钾是多少浓度

浓度指单位体积中所含有的溶质的质量或摩尔数。将10m的氢氧化钾加入水中，最终溶液体积为1000mL，即1L。由于氢氧化钾的相对分子质量为56.11g/mol，所以10m的氢氧化钾的质量为10 × 56.11 = 561.1g。将质量转换为摩尔数，可以得到氢氧化钾的摩尔质量为561.1g/ 56.11g/mol = 10 mol。因此，10m的氢氧化钾在1L的水中的浓度为10mol/L，也可以表示为10M。这意味着在1L的溶液中，每升中含有10摩尔的氢氧化钾。

谢谢邀请！

10m的氢氧化钾是10摩尔/每升氢氧化钾浓度的教程，即浓度为10mol/l(摩尔/升）。

氢氧化钾滴定法

植物油中的游离脂肪酸用氢氧化钾标准溶液滴定，每克植物油消耗氢氧化钾的毫克数，称为酸价。

试剂：

1. 乙醚-乙醇混合液：按乙醚-乙醇（2+1）混合。用氢氧化钾溶液（3g/L）中和至淀粉指示液呈中性。

2. 氢氧化钾标准滴定溶液{C(KOH)=0.050mol/L}

3. 酚酞指示液：10g/L乙醇溶液

分析步骤：

称取3.00g—5.00g混匀的试样，置于锥形瓶中，加入50ml中性乙醚-乙醇混合溶液，振摇使油溶解，必要时可置热水中，温热促其溶解。冷至室温，加入酚酞指示液2滴-3滴，以氢氧化钾标准溶液{C(KOH)=0.050mol/L}滴定，至初显微红色，且0.5min不褪色为终点。

结果计算：

试样的酸价按以下公式进行计算。

称取28.06g氢氧化钾，溶于10L水中，摇匀，静置过夜。

准确称取0.3g左右的基准邻苯二甲酸氢钾，用煮沸中和后的水溶解，以酚酞做指示剂，用配置好的氢氧化钾溶液滴定至溶液由无色变成紫红色为终点！计算公式：C=m*1000/V/204.22其中C为氢氧化钾浓度mol/Lm为称取邻苯二甲酸氢钾的重量，gV为滴定消耗氢氧化钾标液的体积，ml204.22为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量

饱和氢氧化钾的物质的量浓度

饱和KOH溶液的物质的量浓度是多少

1升溶液中,溶质的质量=20克,其物质的量=质量/摩尔质量=20/40=0.5mol所以其物质的量浓度=0.5/1=0.5mol/L

氢氧化钾的摩尔质量：74.6g/mol ；

118g氢氧化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol ；

20℃时118g氢氧化钾固体的饱和溶液的体积：

(118g+100g)/(1.174g/㎝³)=(218/1.174)㎝³ ；

20℃时氢氧化钾饱和溶液溶质的量浓度：

[(118/74.6)mol/(218/1.174)cm³]*1000cm³/L ；

=[118*1.174/74.6*218]*1000mol/L 

氢氧化钾标准溶液(KCl)：0.0100mol/L称取0.7456g于105℃干燥2h并冷却的氯化钾，溶于纯水中，于25℃下定容至1000ml，此溶液在于25℃时的电导率为141.3 mS/m。 取上述标准液10ml，稀释至1000ml，既得0.0001mol/L的氢氧化钾标液，必要时适当稀释。

到此，以上就是小编对于氢氧化钾溶液浓度怎么算的的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。