二水氯化钡中钡的理论含量是多少
二水氯化钡中钡的含量=137.327/244.30=56.21%
二水氯化钡分子式BaCl2H4O2，分子量244.30 。
这个是氯化钡的重量分析加盐酸是为了抑制钡离子的微弱水解。加热条件下会加速沉淀反应的速度，（Q-S）/S比较小，形成的晶核比较少，使得晶体容易长大，减少表面的杂质吸附。冷却是为了减小硫酸钡的溶解度，减少硫酸钡的损失。陈化是为了形成较大的晶体，使得小晶体长大为大晶体，释放出被包裹的杂质，减少杂质的影响。灼烧可以去除晶体中的水分和过量的沉淀剂硫酸。
bacl2质量分数
氯化钡的相对分子质量是208.23。
氯化钡可做分析试剂、脱水剂，也可以用于电子、仪表、冶金等工业。
氯化钡的化学式BaCl₂，是白色的晶体，味苦咸，微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。
合成氯化钡的方法：将20mL浓盐酸用等体积的水稀释，取20g(0.1mol)的碳酸钡，在搅拌下一点点地加入稀盐酸中。放出二氧化碳并形成氯化钡的水溶液。过滤，除去不溶组分，将滤液在水浴上加热浓缩、至原来体积的二分之一，冷却，氯化钡的结晶析出。用玻璃过滤器过滤，依次用水、乙醇洗涤，在空气中自然干燥。产物为二水氯化钡，得率90%。
50g/L氯化钡溶液怎么配
50g/L氯化钡溶液配制方法：
氯化钡溶液(50g/L):称取50g氯化钡(BaCl2·2H2O)溶于水中,稀释至100mL。
另外还可以称取63.6克二水氯化钡，用去二氧化碳水加热约80°溶解，然后再用去二氧化碳水稀释至5升，摇匀。此溶液含二水氯化钡12.7毫克每毫升，相当于含硫酸根5毫克每毫升，即0.05mol/L氯化钡标液。
bacl2是什么
bacl2是二水合氯化钡的化学名称，是无色有光泽的单斜晶体，相对密度3.097（24℃）。在113℃时失去结晶水，露置空气中能吸收水分。溶于水，几乎不溶于盐酸。在无水乙醇中失去其结晶水，但并不溶解。无水物的相对密度，单斜晶体3.856（24℃），立方晶体3.917。用于鞣革和制色淀、颜料等，并用作毒鼠药和硬水软化剂等。由重晶石与煤和氯化钙煅烧而制得。
BaCl2是一种可溶性白色固体，是一种盐酸盐，也可以称为钡盐。水溶液呈中性。注意，Ba2＋是有毒的。所以x光的钡餐用品选的是硫酸钡不是碳酸钡。
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