金属硫化物都是沉淀吗
金属硫化物的沉淀问题是软硬酸碱的问题。
一般来说，离子电荷低、半径大的称为软酸，如Hg2+、Zn2+、Cu2+、S2-、CH3COO-等，这类物质大多是过渡金属阳离子或较大的阴离子，因为上述原因（离子电荷低（价态越高电荷越高）、半径大），它们电子云密度低，易变形，称为软酸。反之就是硬酸，如K+、Na+等。软硬酸碱有一个很重要的规则就是“软亲软、硬亲硬”，就是软酸阳离子易于软阴离子结合沉淀，硬与硬结合沉淀。至于沉淀的具体情况是要看离子浓度和溶液PH的。补充： S2-比较特殊，首先它是软酸，易与Cu2+、Zn2+、Hg2+等硬酸结合沉淀，而不能与Na+、Ba2+等硬酸结合，它还有还原性，易与Fe3+等发生氧化还原反应，当金属阳离子易水解时，还能促进发生双水解，如Al3+（典型的硬酸）。sn硫化物沉淀颜色
常见的硫化物 能溶的是强碱（钾钙钠钡）及铵根所对应的的硫化物，其他基本都是微溶或者不溶 高中常考的不溶的有FeS,CuS,Ag2S均为黑色沉淀
硫化锌和硫化镍是沉淀吗
硫化镍是沉淀。硫化镍晶体呈黄铜黄色,粉末呈黑色。密度: 5.3- 5.6g/mL，25/49C。 熔点797°C。相对密度5.3~5.65(a) ; 5.0~5.6(B) ;5.34(Y,30°C)。熔点797°C(a) ; 810°C(B) ; γ-NiS在396°C时转变为BNiS。a-NiS溶于 盐酸，在空气中转变成Ni(OH)S。β-NiS在 2moI/LHCI中煮沸,迅速溶解。它们均溶于硝酸和王水。
是，大多数金属硫化物都是沉淀，只有少数不是沉淀，比如硫化钠，硫化钾
硫化物的处理方法有哪些
目前通常采用的方法是直接的气提、化学沉淀和氧化等物理化学的方法。但这些方法的能耗较高、需要较多的化学药品及沉淀物处理，因而成本较高。
直接气提产生大量含H2S的空气，这些被污染的空气也应当再处理。化学沉淀产生的污泥也必须处理。用于除硫化物的氧化工艺包括曝气（有催化剂或没有催化剂）、氯化、臭氧、高锰酸钾或过氧化氢处理。
在所有这些氧化处理中可能产生硫、连二硫酸盐和硫酸盐等末端产物。近年来，利用微生物除硫的技术正在积极发展，生物除硫技术被看成是一项很有前途的技术。
如何消除水样中的硫化物
消除水样中的硫化物的方法：
1、运用低浓度的硫就用硫酸亚铁就行。
2、PH大于7.像制革废水硫浓度很高就用催化氧化法。
3、以硫酸锰为催化剂，微碱调解下 曝气，就可除硫离子。
扩展资料：
1、无机化学中，硫化物(sulfide)指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。
2、-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。
3、碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。难溶金属硫化物在溶液中存在溶解－沉淀平衡。控制溶液的酸度，可以改变溶液中S2- 离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。
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