0.05mol/L的硫酸怎么配制
如果配制1L,则溶质的物质的量为4.9克,用98%的浓硫酸配制的话,查表知其密度为1.84,经计算知需2.7毫升.量取2.7毫升浓硫酸,用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸.
0.05mol硫酸50毫升怎么配
硫酸的配制（密度：1.84g/ml 98g/mol 浓度95-98%）一、50ml、10%稀硫酸的配制需浓硫酸体积：50ml*10%/98%=5.1ml
二、1L、0.005mol/L硫酸的配制需浓硫酸体积V：0.005mol/L*1L=18mol/L*V
V=0.00028L浓盐酸:质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为37%，实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g/cm3，12 mol/L浓硝酸:纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”
0.05m的硫酸500ml怎么配
500毫升水加20毫升硫酸变成0.005mol！这个硫酸完全来自于浓硫酸， 那么98%的浓硫酸应该是： 9.8/0.98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的浓硫酸， 它的体积应该是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的体积是 1000 -5.43 =994.6 ml （994.6g！用98%的浓硫酸来配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水
(1).用试剂量计算
市售硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml 。
硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05
V=4.9/1.84*0.98=2.72ml 。
蒸馏水用量:1000-2.72=997.28ml
(2).配制
在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢
注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧
杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液
温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。
（3）必须用标准溶液标定
到此，以上就是小编对于0.05mol/l的硫酸怎么配制的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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