亚硫酸化学式
亚硫酸的化学式为H2SO3，分子量82.08。亚硫酸由二氧化硫溶于水而得，只存在于水溶液中，还未制得纯净的亚硫酸。亚硫酸是弱酸。实际上SO₂·хH₂O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H₂SO₃。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理。
亚硫酸具有强还原性，可氧化成硫酸： H2SO3 + Br2 + H2O === H2SO4 + 2HBr , 由于亚硫酸(HSO2)中硫(S)的氧化数为＋4，遇到强还原剂时，又表现出氧化性，被还原为单质硫(S),反应的化学方程式为:
H2SO3 + 2H2S == 3S↓ + 3H2O ，
亚硫酸是无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。稳定性：不稳定 常温下即可分解禁配物：强碱。避免接触的条件：在空气中可氧化。分解产物：水，二氧化硫主要用途 亚硫酸是工业上常用。
亚硫酸化学式怎么写出来的
亚硫酸，h2so3，硫是正四价态，
亚硫酸化学式书写过程
亚硫酸是一种不稳定的二元弱酸，只能存在于溶液中，电离方程式为：（分步）H2SO3=HSO3- + H+HSO3-=SO32- + H+2.不稳定性：H2SO3=SO2+H2O3.H2SO3中S元素为+4价，与SO2具有某些相似的形式3.1 与H2S反应：H2SO3+2H2S=3S+3H2O3.2 被Cl2氧化H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl3.3 被空气中O2氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
亚硫酸化学式
亚硫酸的化学式是H2SO3。
二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。
与氧反应：
2H₂SO₃ + O₂ === 2H₂SO₄
H₂SO₃ +常见氧化剂(如H₂O₂)→H₂SO₄
分子结构数据
1、摩尔折射率：13.98
2、摩尔体积（cm3/mol）：33.0
3、等张比容（90.2K）：136.5
4、表面张力（dyne/cm）：291.3
化学式为H2SO3。
亚硫酸，是一种无机化合物，化学式为H2SO3，为无色透明液体，溶于水，主要用作分析试剂、还原剂及防腐剂，也可用于纺织、造纸、冶金工业和有机合成。
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