氯化铵怎么快速溶解在氨水（氯化铵怎么快速溶解在氨水中）

1. 氯化铵与氨水反应化学反应方程式
2. 氯化铵与氨水缓冲溶液的配制
3. 实验室氯化铵制氨气
4. 为什么在氨水中加入氯化铵会变成浅紫色
5. 为什么氯化铵会阻止氯化镁和氨水发生反应

氯化铵与氨水反应化学反应方程式

氯化铵与氨水不反应化学反应。

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

核反应不属于化学反应。

二者不反应，写不出反应的化学方程式。因为氯化铵（NH4Cl）为盐，氨水（NH3.H2O）为氨气（NH3）的水溶液，氨气为氮元素的氢化物。

二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应，而在盐发生复分解反应的化学性质中，只与酸，碱以及盐反应，并没有与非金属氢化物反应的规律。

氯化铵与氨水缓冲溶液的配制

氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。

2、称取26.7g氯化铵溶于水，加36mL氨水，稀释至1L。这个国家标准上的配法。

氨—氯化铵缓仲液 pH8.0：取氯化铵1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30调节pH值至8.0，即得。

氨—氯化铵缓冲液 pH10.0：取氯化铵5. 4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml， 即得。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

实验室氯化铵制氨气

氨气的实验室制法①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。

③加热浓氨水,加快氨水挥发。不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

要制备氨气，可以在实验室中使用氯化铵和氢氧化钠混合，使其发生化学反应生成氨气。

首先，将氯化铵固体溶解在水中，然后将氢氧化钠固体慢慢加入到溶液中，同时用集气瓶收集生成的氨气。反应方程式为NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O，生成的氨气可用于实验室中进行进一步的实验和研究。这种方法可以在实验室环境下安全、有效地制备氨气。

为什么在氨水中加入氯化铵会变成浅紫色

氨水是弱电解质，它溶解在水里有电离平衡：
NH3.H2O可逆NH4+ +OH-
加入氯化铵，NH4+增多，电离平衡左移，OH-浓度降低，酚酞颜色变浅。

氨水又称阿摩尼亚水，可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。

为什么氯化铵会阻止氯化镁和氨水发生反应

氯化镁与氨水反应的条件是氨水浓度较大，使溶液显碱性，将Mg2+沉淀。

MgCl₂ + 2NH3·H₂O == Mg(OH)₂↓ + 2NH4Cl

氢氧化镁与氯化铵反应的原因是NH4Cl溶液浓度较大，使溶液显酸性，使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2 + 2NH4Cl == MgCl₂ + 2NH3·H₂O

这两个反应发生都是和反应物的浓度有关。两个反应所需的条件不同而且进行的程度也不同。

这个反应是可逆反应，反应温度高，利于氨挥发，促使反应向生成氨的方向进行。若反应温度低，则利于形成沉淀。当然还跟溶液的浓度有关，氯化铵浓度越大，越有利于氢氧化镁的溶解，不利于沉淀的形成。

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