乙酸乙酯萃取率怎么算,乙酸乙酯理论值计算公式

1. 乙酸乙酯萃取率怎么算
2. 乙酸乙酯的相对分子质量是怎么计算的
3. 乙酸乙酯皂化反应的动力学常数
4. 乙酸乙酯化学式怎么写

乙酸乙酯萃取率怎么算

乙酸乙酯萃取率的计算方式就是用实际得到的乙酸乙酯的量除以理论得到的量得出的结果。

乙酸和乙醇可以一比一反应生成一份乙酸乙酯和一份水（水的形成遵循酸去羟基醇去氢），也就是说62g的乙酸和46g的乙醇，理论上可以得到90g的乙酸乙酯和18g的水。

如果以上操作只得到了81g的乙酸乙酯，那么萃取率就是90%。

乙酸乙酯的相对分子质量是怎么计算的

乙酸乙酯(EA)又名醋酸乙酯，分子式为C₄H₈O₂，结构式为CH₃COOCH₂CH₃，相对分子质量为88，即Mr(C₄H₈O₂)=4Ar(C)+8Ar(H)+2Ar(O)=4×12+8×1+2×16=88。

乙酸乙酯是一种无色透明可燃性液体，具有白兰地味的果香。乙酸乙酯，微溶于水，溶于乙醇、酮、乙醚、氯仿以及大多数非挥发性油等有机溶剂中，在水溶液中呈酸性。

乙酸乙酯皂化反应的动力学常数

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/mol·min；35℃时是11.9411L/mol·min。

实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：

①温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；

②实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。

③乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配制好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。

乙酸乙酯化学式怎么写

乙酸乙酯（ethyl acetate），又称醋酸乙酯，化学式是C4H8O2，分子量为88.11，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。属于一级易燃品，应贮于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取。

中文名

乙酸乙酯

外文名

ethyl acetate

别名

醋酸乙酯、甜菜糖蜜滓

化学式

C4H8O2

分子量

乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,结构简式为CH3COOCH2CH3，是由乙酸(CH3COOH)和乙醇(CH3CH2OH)在浓硫酸并加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为:

CH3COOH+HOCH2CH3⇔CH3COOCH2CH3+H2O(浓硫酸/加热);

酯化反应是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。

CH3COOCH2CH3

乙酸乙酯

乙酸乙酯之一

化学式ch3cooc2h5。又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。

乙酸乙酯之二

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