醋酸铵和醋酸溶液的ph怎么算（乙酸铵缓冲溶液ph怎么算）

1. 1mol每升的醋酸铵ph是多少
2. 乙酸铵缓冲溶液ph怎么算

1mol每升的醋酸铵ph是多少

醋酸铵溶液是缓冲溶液，在一定范围内具有缓冲作用3.8~5.8，但加入的酸过量额话可以调到3，根据Pka与PH关系计算醋酸的最小PH可到1.65

pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

PH=6.5。具体计算过程如下如所示：

醋酸铵，结构简式CH3COONH4，又称乙酸铵。是一种有乙酸气味的白色三角晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。该溶液pH在7左右，显中性。

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

乙酸铵缓冲溶液ph怎么算

乙酸铵（CH3COONH4）是一种弱酸和弱碱的盐，可以用来制备缓冲溶液。其制备的缓冲溶液的pH可以通过Henderson-Hasselbalch方程计算。
Henderson-Hasselbalch方程为：pH = pKa + log([A-]/[HA])
其中，pH为溶液的酸碱性值，pKa为乙酸的酸解离常数（pKa = -logKa，Ka为酸解离常数），[A-]为乙酸根离子的浓度，[HA]为乙酸分子的浓度。
对于乙酸铵缓冲溶液，乙酸和铵离子是共存的，可以假设乙酸是初级酸，铵离子是共同生成的碱。乙酸的酸解离常数pKa为4.75。在缓冲范围内，溶液中可忽略水的自离解影响，可以假设[H2O]为常数。
因此，乙酸铵缓冲溶液的pH可以通过以下公式计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])
希望能对您有所帮助！

弱酸弱碱盐的计算，得找分析化学课本了，我不学那个，不会算

不过都是一级弱酸弱碱盐，可以简单的比较乙酸的Ka和一水合氨的Kb，只能简单的判断其酸碱性，无法定量计算

PH：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液PH在7左右，显中性

1.

=pKa+lg[c(CHCOONa)/c(CHCOOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CHCOOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH...

2.

=-lg{c(H)}=2.72 两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了。pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02 乙醇-醋酸铵缓冲液pH3.7 取5mol/L醋酸溶

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