磷酸的电离方程式怎么算,磷酸二级电离常数怎么算的呢

1. 磷酸的电离方程式怎么算
2. 磷酸的3个解离常数
3. 磷酸电离平衡常数表达式
4. 磷酸的电离平衡常数

磷酸的电离方程式怎么算

磷酸电离方程式：H3PO4==H2PO4- +H+（一级电离）；H2PO4- ==HPO4(2-)+H+（二级电离）；HPO4(2-)==PO4(3-)+H+（三级电离）。PS：上面的＝＝是双箭头。

扩展资料

1、磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，包括作为防锈剂，食品添加剂，牙科和矫形外科，EDIC腐蚀剂，电解质，助焊剂，分散剂，工业腐蚀剂，肥料的原料和组件家居清洁产品。也可用作化学试剂，磷酸盐是所有生命形式的营养。

2、化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。

磷酸的3个解离常数

1、磷酸的3个电离常数如下：K1=7.1×10-3 

K2=6.3×l0-8 

K3=4.2×10-13，

2、磷酸是三元酸，其3个电离常数相互关系为K1＞K2＞K3，磷酸在水溶液里电离程度大于水解程度。

3、磷酸结晶就像其他液体结晶一样属于物理变化而非化学变化。其化学性质不会因结晶而改变，也即磷酸的质量是不会因结晶而受影响的，只要给予温度熔化或加热水稀释溶化，仍可以正常使用。

磷酸解离常数H3Po4。

磷酸电离平衡常数表达式

将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱，即：

共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4（-）对应Ka1。

共轭酸H2PO4（-）——共轭碱HPO4（2-）对应Ka2。

共轭酸HPO4（-）——共轭碱PO4（3-）对应Ka3。磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。

电离常数或者平衡常数和ph没有关系

K1=7.6*10^-3，pK1=2.12

K2=6.3*10^-8，pK2=7.20

K3=4.4*10^-13，pK3=12.36

磷酸的电离平衡常数

1、磷酸的3个电离度如下：

K1=7.1×10-3 ，K2=6.3×l0-8 ，K3=4.2×10-13，

2、磷酸是三元酸，其3个电离常数相互关系为K1＞K2＞K3，磷酸在水溶液里电离程度大于水解程度。

3、磷酸结晶就像其他液体结晶一样属于物理变化而非化学变化。其化学性质不会因结晶而改变，也即磷酸的质量是不会因结晶而受影响的，只要给予温度熔化或加热水稀释溶化，仍可以正常使用。

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