一氧化氮的制取简单方法
1、实验室制备：
在实验室中，通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮。
这种制备的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮气。在硝酸浓度和反应温度较低时，反应生成的气体中氮气也较低。如用铜和稀硝酸在其凝固点之上进行反应，以维持溶液不凝固，反应生成的气体几乎为纯的一氧化氮。
2、工业制备：
合成法：将氮与氧混合气体通过电弧，在4000摄氏度直接化合成一氧化氮。
催化氧化法：在钯或铂催化剂存在的条件下，氨在氧气或空气中燃烧生产气体一氧化氮，经精制、压缩等工序后，制得一氧化氮产品。
热解法：加热分解亚硝酸或亚硝酸盐，获得气体经精制，压缩等工序，即制得一氧化氮产品。
酸解法：亚硝酸钠与稀硫酸反应制取粗一氧化氮，再经碱洗、分离、精制、压缩，可制得99、5%的纯一氧化氮。
氨气如何变为一氧化氮
4NH3+5O2=（催化剂/加热）4NO＋6H2O
氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水
答：用氨气制取一氧化氮答方法是在催化剂作用下氨气与氧气反应，反应方程式是4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O。
这个反应在化学工业生产中非常重要，它是氨氧化法制硝酸的最重要的一步。当我们得到一氧化氮气体后再要制取硝酸就很简单了。后面仅仅是把一氧化氮氧化成二氧化氮，再与水反应就可以得到硝酸。
为什么工业上不能用氮气和氧气来制备一氧化氮
不是“不能用”，而是可以用，但在许多地方（尤其是缺电的地方）不适宜用氮气和氧气直接反应来制备一氧化氮。
在氮气的分子结构中，存在着键能非常大的氮氮三键。氮气是化学性质非常稳定的物质，只有在放电条件下，它才能与氧气反应生成一氧化氮。
工业生产当然要考虑生产条件、生产成本，在大多数情况下，使用氨的催化氧化法生产一氧化氮。
硝酸是怎么制取的
1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
到此，以上就是小编对于一氧化氮怎么生产氮气的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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