0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置,0.05mol/l的硫酸怎么配制

1. 0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置
2. 0.05mol/L的硫酸到底应该怎么配
3. 怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液

0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置

1. 标准溶液的配置方法是已知溶质的摩尔浓度和溶液的体积，按照一定比例将溶质与溶剂混合制备而成。
2. 要配置0.05摩尔每升的硫酸标准溶液，需要根据硫酸的摩尔质量和所需溶液的体积来计算所需的溶质量。
然后，将计算得到的溶质量加入足够的溶剂中，充分混合搅拌，直到溶质完全溶解。
3. 标准溶液的配置是化学实验和分析中常用的操作，通过配置标准溶液可以用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。
在实验中，需要严格按照配制方法和比例进行操作，以确保所得到的标准溶液具有准确的浓度和稳定性。
此外，不同浓度的标准溶液可以根据实际需要进行配置，以满足不同实验和分析的要求。

首先你要确定你要配置溶液的体积，假定为1L，那么n硫酸=cv=0.05*1=0.05mol，m硫酸=nM=0.05*98=4.9g,如果需要98&配置，则m98%硫酸=4.9/0.98=5g

0.05mol/L的硫酸到底应该怎么配

如果配制1L,则溶质的物质的量为4.9克,用98%的浓硫酸配制的话,查表知其密度为1.84,经计算知需2.7毫升.量取2.7毫升浓硫酸,用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸.

怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液

前期准备：

1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。

2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。

3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL配制过程：1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。

5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕

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